Non miscibles
Eau (polaire)
Huile (apolaire)
Éthanol (–OH polaire + chaîne apolaire)
🧪 Choisis le mélange
Agitation thermique (température)
Moyenne
🔍 Décryptage microscopique
- L'eau est polaire : l'oxygène (δ⁻) et les hydrogènes (δ⁺) s'attirent d'une molécule à l'autre → ce sont les liaisons hydrogène. L'eau « tient » fortement à elle-même.
- L'huile est apolaire : de longues chaînes de carbone, sans charges. Elle ne peut pas faire de liaison hydrogène. L'eau préfère rester entre molécules d'eau et expulse l'huile → deux couches. L'huile, moins dense, flotte.
- L'éthanol joue sur les deux tableaux : il a un groupe –OH polaire (comme l'eau, en rouge/blanc) et une petite chaîne apolaire (en gris). Son –OH fait des liaisons hydrogène avec l'eau → il se glisse partout : mélange homogène (miscible).
- La règle : « qui se ressemble s'assemble » → polaire avec polaire, apolaire avec apolaire.