Molécule d'Eau (H₂O, polaire)
Ion Sodium (Na⁺)
Ion Chlorure (Cl⁻)
📊 Mesures Macroscopiques
Masse (m)
100.0 g
Volume (V)
100.0 mL
Masse Volumique (ρ = m/V)
1.00 g.mL⁻¹
Ajoute du sel ou de l'eau, puis observe la masse volumique (ρ = m/V).
⚙️ Commandes du Laboratoire
Agitation thermique (Température)
Moyenne
🔍 Décryptage Microscopique
- Dissociation : l'eau est une molécule polaire (l'oxygène rouge porte une charge δ⁻, les hydrogènes blancs δ⁺). Elle entoure les cristaux de sel et arrache les ions.
- Hydratation : l'eau s'oriente autour des ions. L'oxygène (δ⁻) se tourne vers le Na⁺ (violet), et les hydrogènes (δ⁺) vers le Cl⁻ (vert).
- Les ions comblent les trous : les ions Na⁺ et Cl⁻ viennent se loger dans les espaces vides entre les molécules d'eau, sans vraiment les écarter.
- Le secret de la densité (on ajoute du sel) : on ajoute des ions lourds (la masse augmente vite) presque sans changer le volume → ρ = m/V augmente.
- Et si on ajoute de l'eau ? on ajoute des molécules et la place qu'elles occupent : la masse et le volume augmentent ensemble → ρ reste à 1,00 g.mL⁻¹.