Bilan à trous — M2 · Doser une solution
L'exercice est découpé en parties. Complète une partie, puis appuie sur Vérifier cette partie. Chaque partie juste te rapporte des points. Tes réponses sont gardées, donc tu peux t'arrêter et reprendre plus tard. Les accents, les majuscules et les petites fautes d'orthographe ne comptent pas.
Chaque partie a sa banque de mots, rangée dans l'ordre alphabétique. Un même mot peut servir plusieurs fois.
1. Mélanges et solutions
Banque de mots : aqueuse • homogène • soluté • solvant • totale
Une solution est un mélange obtenu en dissolvant un (ce qui est dissous) dans un (ce qui dissout).
Si le solvant est l'eau, on dit que la solution est .
Dans l'eau salée, le sel est le et l'eau est le .
Le sel ne se voit plus, mais il est toujours là. La preuve : la masse reste la même.
0 / 7 complétés2. La concentration en masse
Banque de mots : 60 • g.L⁻¹ • litre • soluté • solution • solvant
La concentration en masse cₘ d'un soluté, c'est la masse de soluté contenue dans un de solution.
On calcule la concentration en masse avec cₘ = m ÷ V. Dans cette relation, m est la masse de , en grammes, et V le volume de , en litres.
Son unité est donc le .
On prépare 0,50 L de solution avec 30 g de sucre : cₘ = g.L⁻¹. Un litre entier de cette solution contiendrait g de sucre.
La masse volumique compte toute la masse du liquide : soluté et . La concentration en masse, elle, compte seulement le .
0 / 8 complétés3. La concentration maximale
Banque de mots : fond • maximale • saturée • solubilité • solution
Au-delà d'une certaine masse, le soluté ne se dissout plus. On dit alors que la solution est .
Cette masse maximale par litre de s'appelle la concentration , ou encore la .
À 20 °C, un litre d'eau salée saturée contient au maximum environ 320 g de sel dissous. Même si on agite, le sel ajouté en plus reste au .
0 / 5 complétés4. Préparer une solution par dissolution
Banque de mots : agite • fiole jaugée • pèse • tiers • trait de jauge
On le soluté, puis on l'introduit directement dans une .
On ajoute du solvant jusqu'au environ, et on jusqu'à dissolution complète.
Puis on complète avec le solvant jusqu'au .
0 / 5 complétés5. Préparer une solution par dilution
Banque de mots : c₀ • c₁ • change • fille • mère • solvant • V₀ • V₁
Diluer, c'est ajouter du à une solution déjà préparée. La masse de soluté prélevée, elle, ne pas.
La solution est celle que l'on dilue. On note c₀ sa concentration et V₀ le volume prélevé.
La solution est celle que l'on obtient après dilution : volume V₁, concentration c₁.
Comme la masse de soluté ne change pas, on obtient la relation de dilution. Écris les indices comme tu peux : c0 ou c₀.
× = ×
0 / 8 complétés6. Le facteur de dilution
Banque de mots : 0,10 • 10 • concentrée • unité • V₀
Le facteur de dilution F dit combien de fois la solution mère est plus que la solution fille.
Il s'écrit F = c₀ ÷ c₁ = V₁ ÷ , et il n'a pas d'.
On veut diluer 10 fois une solution de chlorure de sodium à 1,0 g.L⁻¹. Le facteur de dilution vaut F = .
La solution fille aura donc une concentration de g.L⁻¹.
Pour préparer V₁ = 100 mL de solution fille, il faut prélever V₀ = mL de solution mère, puis compléter à 100 mL dans la fiole jaugée.
0 / 6 complétés7. La densité
Banque de mots : coule • dense • flotte • l'eau • sans
La densité d d'un corps compare sa masse volumique à celle de .
C'est un nombre unité : d = ρ(corps) ÷ ρ(eau).
Si d > 1, le corps est plus que l'eau, donc il .
Si d < 1, le corps est moins que l'eau, donc il .
L'huile a une densité d ≈ 0,92 : elle sur l'eau. Le miel a une densité d ≈ 1,4 : il .
0 / 8 complétés8. Doser par étalonnage
Banque de mots : concentration • échelle de teinte • encadre • encadrement • étalonnage • étalons • foncée • lit • masse volumique
Doser une solution, c'est déterminer la d'un soluté.
Quand on ne peut pas peser le soluté directement, on compare la solution inconnue à des solutions de référence, appelées .
Plus une solution colorée est concentrée, plus sa couleur est .
On range des étalons par concentration croissante, et on obtient une . On compare la couleur de la solution inconnue à cette échelle, puis on sa concentration entre deux étalons.
Une échelle de teinte donne seulement un , jamais une valeur unique.
Parfois, une grandeur mesurable dépend de la concentration, comme la ou l'absorbance. On mesure alors cette grandeur sur chaque étalon, et on trace la courbe d'.
Enfin, on mesure la même grandeur sur la solution inconnue, et on sa concentration sur la courbe. Cette fois, on obtient une valeur.
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