Bilan à trous — M2 · Doser une solution

L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.

• Mélanges et solutions

  Une solution est un mélange obtenu en dissolvant un (ce qui est dissous) dans un (ce qui dissout).

  Si le solvant est l'eau, la solution est dite .

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• La concentration en masse

  La concentration en masse cₘ d'un soluté, c'est la masse de soluté contenue dans un de solution.

  Pour la calculer, on divise la masse de soluté par le de solution.

  Son unité est le .

  Dans la relation, m est la masse de , en grammes, et V est le volume de , en litres.

  Exemple : 30 g de sucre dans 0,50 L de solution donnent une concentration de g.L⁻¹.

  À ne pas confondre : la compte TOUTE la masse du liquide, alors que la concentration en masse ne compte que le .

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• La concentration maximale

  Au-delà d'une certaine masse, le soluté ne se dissout plus : la solution est .

  Cette masse maximale que l'on peut dissoudre par litre s'appelle la concentration , ou encore la .

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• Préparer une solution

  Par dissolution, on commence par le soluté, on le dissout dans du solvant, puis on complète jusqu'au .

  Cette opération se fait dans une .

  Par dilution, on ajoute du à une solution existante. La masse de soluté prélevée, elle, ne pas.

  La solution que l'on cherche à diluer s'appelle la solution ; elle a un volume V₀ et une concentration C₀.

  Celle que l'on obtient après dilution s'appelle la solution ; elle a un volume V₁ et une concentration C₁.

  Comme la masse de soluté ne change pas, on démontre la relation C₀ × V₀ = C₁ × .

  Pour diluer 10 fois une solution à 1 g.L⁻¹, la solution fille sera à g.L⁻¹. En prélevant 10 mL de solution mère, il faut alors une fiole jaugée de mL.

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• La densité

  La densité d d'un corps compare sa masse volumique à celle de .

  C'est un nombre unité.

  Si d est supérieure à 1, le corps est plus que l'eau : il .

  Si d est inférieure à 1, le corps est plus léger que l'eau : il .

  Exemple : l'huile a une densité d'environ 0,92 ; elle sur l'eau.

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• Doser par étalonnage

  Doser une solution, c'est déterminer la d'un soluté.

  Quand on ne peut pas le peser directement, on compare la solution inconnue à des solutions de référence appelées , dont la concentration est .

  Avec une échelle de teinte, plus une solution colorée est concentrée, plus sa couleur est .

  On range les étalons par concentration croissante, puis on la concentration de la solution inconnue entre deux d'entre eux.

  Avec une courbe d'étalonnage, on mesure sur chaque étalon une grandeur qui dépend de la concentration, comme la ou l'absorbance.

  On trace la courbe, puis on la concentration de l'inconnu sur le graphique.

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