Carte mentaleSeconde · Propriétés de la matière
Carte mentale — M1 · Identifier une matière
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Identifier une matière
M1 — observer, mesurer, puis comparer à des références
Corps pur ou mélange
L'espèce chimique
- Une matière faite d'entités toutes identiques
- L'eau est une espèce chimique
La différence
- Corps pur : une seule espèce chimique
- Mélange : plusieurs espèces chimiques
Trois exemples
- Eau distillée : corps pur
- Air : mélange homogène
- Eau + huile : mélange hétérogène
Homogène ou hétérogène
La notion de phase
- Une portion de matière aux propriétés identiques partout
- Une limite visible sépare deux phases
Homogène
- Une seule phase visible
- L'eau salée : le sel est là, mais invisible
Hétérogène
- Plusieurs parties ou phases visibles
- Deux phases, mais parfois une seule espèce chimique
Le piège
- Homogène ne veut pas dire transparent
- À l'œil nu, le lait est homogène, mais opaque
Identifier une matière
La méthode
- Mesurer ou observer une propriété
- La comparer à une valeur de référence
Les propriétés utilisables
- Masse volumique
- Température de changement d'état
- Chromatographie, tests chimiques
Les tests chimiques
- Eau : le sulfate de cuivre anhydre bleuit
- Dihydrogène : petite détonation (« pop »)
- Dioxygène : la bûchette s'enflamme
- Dioxyde de carbone : l'eau de chaux se trouble
La température de changement d'état
Un corps pur
- Température constante : un palier
- Deux paliers : fusion, puis vaporisation
Un mélange
- Pas de palier
- Sa température varie sans s'arrêter
Pour identifier
- Chaque corps pur a ses températures bien définies
- On les compare aux valeurs de référence
La masse volumique
Ce que c'est
- La masse contenue dans une unité de volume
- Plus ρ est grande, plus un même volume est lourd
La relation
- ρ = m ÷ V
- m = ρ × V
- V = m ÷ ρ
Les unités
- g.mL⁻¹, g.cm⁻³ ou kg.m⁻³
- Repère : pour l'eau, ρ = 1,00 g.mL⁻¹
À quoi ça sert
- Grandeur caractéristique : elle sert à identifier la matière
La composition de l'air
Un mélange homogène
- Plusieurs gaz, invisibles à l'œil nu
- Sa composition : la part de chaque gaz
Les proportions
- Diazote N₂ : environ 78 %
- Dioxygène O₂ : environ 21 %
- Autres gaz (argon, CO₂…) : 1 %
En litres
- Sur 100 L d'air : environ 78 L de diazote
- Sur 100 L d'air : environ 21 L de dioxygène