Bilan à trous — M3 · Voir l'invisible
L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.
Les trois familles d'entités
À l'échelle microscopique, la matière est constituée d' séparées par du .
L'atome est la « brique » de base de la matière ; il est électriquement .
La molécule est un assemblage d' liés entre eux, globalement .
L'ion est un atome (ou un groupe d'atomes) qui a gagné ou perdu un ou plusieurs .
Un ion positif s'appelle un ; un ion négatif s'appelle un .
0 / 8 complétésLes solides ioniques
Un solide ionique est un empilement régulier et géant de cations et d'.
Il contient autant de charges + que de charges − : il est électriquement . C'est l'.
Dans la formule, on écrit le en premier, et on n'écrit jamais les .
Pour nommer le solide, on met le nom de l', puis « de », puis le nom du cation. Ainsi MgCl₂ se nomme de magnésium.
0 / 7 complétésL'atome et son noyau
Un atome est constitué d'un central entouré d'.
Le noyau contient des protons, chargés , et des neutrons, qui sont . Ensemble, on les appelle les .
Comme l'atome est électriquement neutre, il possède autant d'électrons que de .
Le noyau est environ 100 000 fois plus que l'atome : l'atome est donc essentiellement constitué de vide. Pourtant, presque toute la de l'atome s'y trouve.
Dans l'écriture d'un noyau, Z est le nombre de ; on l'appelle aussi le numéro .
A est le nombre de . Pour trouver le nombre de neutrons, on calcule A − .
C'est qui définit l'élément chimique.
Deux ont le même nombre de protons mais un nombre de différent.
Pour estimer la masse d'un atome, on multiplie par la masse d'un nucléon, qui vaut environ 1,67×10⁻²⁷ .
0 / 17 complétésLes électrons et la stabilité
Les électrons se rangent dans des couches et des sous-couches, remplies dans l'ordre 1s, 2s, , 3s, .
Une sous-couche s contient au maximum électrons, une sous-couche p au maximum .
Les électrons de la dernière couche occupée s'appellent les électrons de . Dans le tableau périodique, on les lit grâce au numéro de .
Les gaz (hélium, néon, argon) ne réagissent presque jamais, car leur dernière couche est .
Les autres atomes gagnent ou perdent des électrons pour leur ressembler : c'est la règle du duet et de l'.
Un atome qui perd des électrons devient un ion ; un atome qui en gagne devient un ion .
0 / 11 complétésLe schéma de Lewis
Dans une molécule, les atomes se lient en des électrons.
Un atome forme autant de liaisons qu'il lui d'électrons pour compléter sa dernière couche.
Un trait entre deux atomes est un doublet ; un trait posé sur un seul atome est un doublet .
Chaque trait représente électrons.
Pour rompre une liaison, il faut de l'énergie : c'est l'énergie de .
Plus une liaison met en jeu de doublets liants, plus elle est à casser.
0 / 8 complétés