14:I[70017,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],""] 15:I[16632,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 16:I[3261,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 17:I[44578,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 18:T16f7,{ "consigne": "Pour chaque situation, choisis d'abord la relation, puis calcule. ⚠️ Les masses des atomes sont en kilogrammes. Écris la notation scientifique comme tu veux : 2,0×10⁻²⁶, 2,0x10^-26 ou 2e-26.", "donnees": [ { "cle": "nucleon", "tex": "m_{\\text{nucléon}} \\approx 1{,}67 \\times 10^{-27}\\ \\mathrm{kg}" }, { "cle": "electron", "tex": "m_{\\text{électron}} \\approx 9{,}11 \\times 10^{-31}\\ \\mathrm{kg}" } ], "questions": [ { "enonce": "Situation 1 — On veut estimer la masse d'un atome. Quelle relation utilise-t-on ?", "choix": [ "m_{\\text{atome}} = Z \\times m_{\\text{nucléon}}", "m_{\\text{atome}} = \\dfrac{A}{m_{\\text{nucléon}}}", "m_{\\text{atome}} = A \\times m_{\\text{nucléon}}", "m_{\\text{atome}} = A \\times Z \\times m_{\\text{nucléon}}" ], "bonne": 2, "explication": "Les électrons ne pèsent presque rien. Les protons et les neutrons ont presque la même masse. Il suffit donc de compter tous les nucléons : m ≈ A × m(nucléon).", "donnees": [] }, { "enonce": "Situation 1 (suite) — Quelle est la masse d'un atome de carbone 12 (¹²₆C) ? Donne-la en écriture scientifique.", "reponse": 2e-26, "tolerancePct": 4, "unite": "kg", "aide": "A = 12 nucléons, et chaque nucléon pèse 1,67×10⁻²⁷ kg.", "explication": "m = 12 × 1,67×10⁻²⁷ = 2,0×10⁻²⁶ kg. Cette relation donne seulement une estimation, c'est pourquoi on garde 2 chiffres significatifs.", "donnees": [ "nucleon" ] }, { "enonce": "Situation 2 — Le noyau de l'or s'écrit ¹⁹⁷₇₉Au. Quelle est la masse d'un atome d'or ?", "reponse": 3.29e-25, "tolerancePct": 4, "unite": "kg", "aide": "Même relation : m ≈ A × m(nucléon), avec A = 197.", "explication": "m = 197 × 1,67×10⁻²⁷ = 3,3×10⁻²⁵ kg. Un atome d'or est environ 16 fois plus lourd qu'un atome de carbone.", "donnees": [ "nucleon" ] }, { "enonce": "Situation 2 (suite) — Une alliance en or pur pèse 4,0 g. Quelle relation donne le nombre N d'atomes d'or qu'elle contient ?", "choix": [ "N = \\dfrac{m_{\\text{alliance}}}{m_{\\text{atome}}}", "N = m_{\\text{alliance}} \\times m_{\\text{atome}}", "N = \\dfrac{m_{\\text{atome}}}{m_{\\text{alliance}}}", "N = \\dfrac{m_{\\text{alliance}}}{A}" ], "bonne": 0, "explication": "On cherche combien de fois la masse d'un atome entre dans la masse de l'alliance. On divise donc la masse de l'alliance par la masse d'un atome.", "donnees": [] }, { "enonce": "Situation 2 (fin) — Combien d'atomes d'or contient l'alliance de 4,0 g ?", "reponse": 1.22e+22, "tolerancePct": 6, "aide": "⚠️ La masse d'un atome est en kg, donc convertis d'abord 4,0 g en kilogrammes.", "explication": "4,0 g = 4,0×10⁻³ kg, donc N = 4,0×10⁻³ ÷ (3,3×10⁻²⁵) ≈ 1,2×10²² atomes. Pour comparer, notre galaxie ne compte qu'environ 10¹¹ étoiles.", "donnees": [] }, { "enonce": "Situation 3 — Retour à la séquence M2 : sur une poche de sérum de 400 mL, on lit « chlorure de sodium 9,0 g.L⁻¹ ». Quelle relation donne la masse de soluté ?", "choix": [ "m = \\dfrac{c_{\\text{m}}}{V}", "m = c_{\\text{m}} \\times V", "m = \\dfrac{V}{c_{\\text{m}}}", "m = c_{\\text{m}} + V" ], "bonne": 1, "explication": "La concentration en masse est cₘ = m ÷ V, donc m = cₘ × V. C'est la relation vue dans la séquence « Doser une solution ».", "donnees": [] }, { "enonce": "Situation 3 (suite) — Quelle masse de chlorure de sodium contient la poche de 400 mL ?", "reponse": 3.6, "tolerancePct": 3, "unite": "g", "aide": "⚠️ La concentration est en g.L⁻¹, il faut donc convertir 400 mL en litres.", "explication": "400 mL = 0,400 L, donc m = 9,0 × 0,400 = 3,6 g.", "donnees": [] }, { "enonce": "Situation 3 (fin) — Une unité NaCl regroupe 1 ion Na⁺ et 1 ion Cl⁻. Sa masse vaut environ 9,7×10⁻²⁶ kg. Combien d'ions sodium passent dans le sang avec cette poche ?", "reponse": 3.71e+22, "tolerancePct": 6, "aide": "Convertis les 3,6 g en kilogrammes, puis divise par la masse d'une unité NaCl. Chaque unité libère 1 ion Na⁺.", "explication": "3,6 g = 3,6×10⁻³ kg, donc N = 3,6×10⁻³ ÷ (9,7×10⁻²⁶) ≈ 3,7×10²² unités. Comme chaque unité contient 1 ion Na⁺, il y a autant d'ions Na⁺ que d'unités.", "donnees": [] }, { "enonce": "Situation 4 — Combien de fois un proton (1,67×10⁻²⁷ kg) est-il plus lourd qu'un électron (9,11×10⁻³¹ kg) ?", "reponse": 1836, "tolerancePct": 6, "aide": "Pour savoir combien de fois c'est plus lourd, fais une division.", "explication": "1,67×10⁻²⁷ ÷ (9,11×10⁻³¹) ≈ 1,8×10³, soit environ 2 000 fois. Voilà pourquoi presque toute la masse de l'atome se trouve dans le noyau.", "donnees": [ "nucleon", "electron" ] }, { "enonce": "Situation 5 — L'atome mesure environ 10⁻¹⁰ m et son noyau 10⁻¹⁵ m. Combien de fois le noyau est-il plus petit que l'atome ?", "reponse": 100000, "tolerancePct": 2, "aide": "Divise le diamètre de l'atome par celui du noyau. Tu peux écrire le résultat sous la forme d'une puissance de 10.", "explication": "10⁻¹⁰ ÷ 10⁻¹⁵ = 10⁵, soit 100 000 fois. Si le noyau était une bille de 1 cm au centre du Stade de France, les électrons seraient à 500 m, bien au-delà des tribunes !", "donnees": [] } ] } 19:Tbe2,

m_{\text{nucléon}} \approx 1{,}67 \times 10^{-27}\ \mathrm{kg}

1a:Tbb5,

m_{\text{électron}} \approx 9{,}11 \times 10^{-31}\ \mathrm{kg}

1b:Tb42,

m_{\text{atome}} = Z \times m_{\text{nucléon}}

1c:Td51,

m_{\text{atome}} = \dfrac{A}{m_{\text{nucléon}}}

1d:Tb23,

m_{\text{atome}} = A \times m_{\text{nucléon}}

1e:Tc7f,

m_{\text{atome}} = A \times Z \times m_{\text{nucléon}}

1f:Tb2f,

N = \dfrac{m_{\text{alliance}}}{m_{\text{atome}}}

20:T8ff,

N = m_{\text{alliance}} \times m_{\text{atome}}

21:Tb2f,

N = \dfrac{m_{\text{atome}}}{m_{\text{alliance}}}

22:T8bb,

N = \dfrac{m_{\text{alliance}}}{A}

23:T8a7,

m = \dfrac{c_{\text{m}}}{V}

24:T660,

m = c_{\text{m}} \times V

25:T8a7,

m = \dfrac{V}{c_{\text{m}}}

26:T659,

m = c_{\text{m}} + V

6:["$","main",null,{"className":"mx-auto flex min-h-screen w-full max-w-3xl flex-col px-5 pb-16 pt-8 md:px-8 md:pt-12","children":[["$","div",null,{"data-no-print":true,"className":"mb-6 flex items-center justify-between gap-3","children":[["$","$L14",null,{"href":"/niveau/seconde/cortege-electronique-et-solide-ionique/exercices","className":"sq-bouton min-w-0 text-muted hover:text-foreground","children":[["$","$L15",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m12 19-7-7 7-7","key":"1l729n"}],["path",{"d":"M19 12H5","key":"x3x0zl"}]],"className":"lucide-arrow-left shrink-0","size":18,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"truncate","children":"Exercices"}]]}],["$","span",null,{"className":"flex shrink-0 items-center gap-2","children":[["$","$L16",null,{}],["$","$L14",null,{"href":"/recherche?niveau=seconde","aria-label":"Rechercher dans ce niveau","className":"sq-bouton sq-bouton-icone shrink-0 text-muted hover:text-foreground ","children":["$","$L15",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m21 21-4.34-4.34","key":"14j7rj"}],["circle",{"cx":"11","cy":"11","r":"8","key":"4ej97u"}]],"className":"lucide-search","size":16,"aria-hidden":true}]}],["$","$L14",null,{"href":"/","aria-label":"Revenir à l'accueil","className":"sq-bouton shrink-0 gap-1.5 px-3 text-xs font-semibold sq-bouton-plein","style":{"backgroundColor":"#1d9e75","color":"#02271f"},"children":[["$","$L15",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M15 21v-8a1 1 0 0 0-1-1h-4a1 1 0 0 0-1 1v8","key":"5wwlr5"}],["path",{"d":"M3 10a2 2 0 0 1 .709-1.528l7-6a2 2 0 0 1 2.582 0l7 6A2 2 0 0 1 21 10v9a2 2 0 0 1-2 2H5a2 2 0 0 1-2-2z","key":"r6nss1"}]],"className":"lucide-house","size":15,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Accueil"}]]}],[["$","$L14",null,{"href":"/connexion","aria-label":"Se connecter","className":"sq-bouton sq-si-deconnecte shrink-0","children":[["$","$L15",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m10 17 5-5-5-5","key":"1bsop3"}],["path",{"d":"M15 12H3","key":"6jk70r"}],["path",{"d":"M15 3h4a2 2 0 0 1 2 2v14a2 2 0 0 1-2 2h-4","key":"u53s6r"}]],"className":"lucide-log-in","size":17,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Se connecter"}]]}],["$","$L14",null,{"href":"/mon-espace","aria-label":"Mon profil","className":"sq-bouton sq-bouton-plein sq-si-connecte shrink-0 font-semibold","style":{"backgroundColor":"var(--color-success)","color":"var(--color-sur-succes)"},"children":[["$","$L15",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M19 21v-2a4 4 0 0 0-4-4H9a4 4 0 0 0-4 4v2","key":"975kel"}],["circle",{"cx":"12","cy":"7","r":"4","key":"17ys0d"}]],"className":"lucide-user","size":17,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Mon profil"}]]}]]]}]]}],["$","div",null,{"className":"mb-2 flex items-center gap-2","children":[["$","span",null,{"className":"inline-flex items-center gap-1.5 rounded-full px-3 py-1 text-xs font-medium","style":{"backgroundColor":"#1d9e75","color":"#02271f"},"children":[["$","$L15",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M6 22a2 2 0 0 1-2-2V4a2 2 0 0 1 2-2h8a2.4 2.4 0 0 1 1.704.706l3.588 3.588A2.4 2.4 0 0 1 20 8v12a2 2 0 0 1-2 2z","key":"1oefj6"}],["path",{"d":"M14 2v5a1 1 0 0 0 1 1h5","key":"wfsgrz"}],["path",{"d":"M10 9H8","key":"b1mrlr"}],["path",{"d":"M16 13H8","key":"t4e002"}],["path",{"d":"M16 17H8","key":"z1uh3a"}]],"className":"lucide-file-text","size":14,"aria-hidden":true}]," ","Défi-calcul"]}],["$","span",null,{"className":"text-xs text-faint","children":["Seconde"," · ","Cortège électronique et solide ionique"]}],false]}],["$","h1",null,{"className":"text-2xl font-semibold md:text-3xl","children":"Défi-calcul — Peser l'invisible"}],false,["$","div",null,{"className":"mt-6","children":["$","$L17",null,{"source":"$18","accent":"#1d9e75","ressource":"seconde/cortege-electronique-et-solide-ionique/defi-calcul-peser-l-invisible.md","formules":{"I:m_{\\text{nucléon}} \\approx 1{,}67 \\times 10^{-27}\\ \\mathrm{kg}":"$19","I:m_{\\text{électron}} \\approx 9{,}11 \\times 10^{-31}\\ \\mathrm{kg}":"$1a","I:m_{\\text{atome}} = Z \\times m_{\\text{nucléon}}":"$1b","I:m_{\\text{atome}} = \\dfrac{A}{m_{\\text{nucléon}}}":"$1c","I:m_{\\text{atome}} = A \\times m_{\\text{nucléon}}":"$1d","I:m_{\\text{atome}} = A \\times Z \\times m_{\\text{nucléon}}":"$1e","I:N = \\dfrac{m_{\\text{alliance}}}{m_{\\text{atome}}}":"$1f","I:N = m_{\\text{alliance}} \\times m_{\\text{atome}}":"$20","I:N = \\dfrac{m_{\\text{atome}}}{m_{\\text{alliance}}}":"$21","I:N = \\dfrac{m_{\\text{alliance}}}{A}":"$22","I:m = \\dfrac{c_{\\text{m}}}{V}":"$23","I:m = c_{\\text{m}} \\times V":"$24","I:m = \\dfrac{V}{c_{\\text{m}}}":"$25","I:m = c_{\\text{m}} + V":"$26"},"webp":{}}]}],"$L27"]}]