Carte mentaleSeconde · Cortège électronique et solide ioniqueNouveau
Carte mentale — M3 · Voir l'invisible
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Voir l'invisible
M3 — de l'espèce chimique aux entités, et à leur stabilité
Les entités
Trois familles
- Atome : la brique de base, neutre
- Molécule : des atomes liés, neutre
- Ion : a gagné ou perdu des électrons
Cation ou anion
- Ion positif = cation (Na⁺)
- Ion négatif = anion (Cl⁻)
Lire une formule
- Une charge en haut à droite = un ion
- Des symboles liés sans charge = une molécule
Les solides ioniques
Structure
- Empilement régulier et géant
- Des cations ET des anions
Électroneutralité
- Autant de charges + que de charges −
- Le bilan des charges est nul
Formule et nom
- Le cation d'abord, sans les charges
- Mg²⁺ + 2 Cl⁻ → MgCl₂
- Nom : anion « de » cation
Le piège
- NaCl n'est pas une molécule
L'atome et son noyau
Composition
- Noyau : protons + neutrons = nucléons
- Autour : les électrons
- Atome neutre : autant d'électrons que de protons
Z et A
- Z = protons = numéro atomique
- A = nucléons
- Neutrons : N = A − Z
- C'est Z qui définit l'élément
Isotopes
- Même Z, nombre de neutrons différent
Ordres de grandeur
- L'atome est 100 000 × son noyau
- Presque vide, mais toute la masse au centre
- m ≈ A × 1,67×10⁻²⁷ kg
Le cortège électronique
Remplissage
- Dans l'ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p
- s : 2 électrons max ; p : 6 max
- La somme des exposants redonne Z
Électrons de valence
- Ceux de la dernière couche
- Tableau : ligne = couches, colonne = valence
Stabilité
- Gaz nobles : dernière couche complète
- Règle du duet et de l'octet
- L'ion qui échange le moins d'électrons
Molécules et Lewis
Partager
- Liaisons = électrons manquants
- H 1, O 2, N 3, C 4, Cl 1
Les doublets
- Liant : un trait ENTRE deux atomes
- Non liant : un trait POSÉ sur un atome
- Chaque trait = 2 électrons
Énergie de liaison
- L'énergie à fournir pour rompre
- Triple > double > simple
- N≡N est quasi incassable