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Carte mentaleSeconde · Cortège électronique et solide ionique

Carte mentale — M3 · Voir l'invisible

Masque les idées et essaie de les retrouver.
Voir l'invisible

M3 — de l'espèce chimique aux entités, et à leur stabilité

  • Les entités

    Trois familles

    • Atome : la brique de base, neutre
    • Molécule : des atomes liés, neutre
    • Ion : a gagné ou perdu des électrons

    Cation ou anion

    • Ion positif = cation (Na⁺)
    • Ion négatif = anion (Cl⁻)

    Lire une formule

    • Une charge en haut à droite = un ion
    • Des symboles liés sans charge = une molécule

  • Les solides ioniques

    Structure

    • Empilement régulier et géant
    • Des cations et des anions

    Électroneutralité

    • Autant de charges + que de charges −
    • Le bilan des charges est nul

    Formule et nom

    • Le cation d'abord, sans les charges
    • Mg²⁺ + 2 Cl⁻ → MgCl₂
    • Nom : nom de l'anion + « de » + nom du cation

    Le piège

    • NaCl n'est pas une molécule

  • L'atome et son noyau

    Composition

    • Noyau : protons + neutrons = nucléons
    • Autour : les électrons
    • Atome neutre : autant d'électrons que de protons

    Z et A

    • Z = protons = numéro atomique
    • A = nucléons
    • Neutrons : N = A − Z
    • C'est Z qui définit l'élément

    Isotopes

    • Même Z, nombre de neutrons différent

    Ordres de grandeur

    • Le noyau est 100 000 fois plus petit que l'atome
    • Atome presque vide ; presque toute la masse dans le noyau
    • m ≈ A × 1,67×10⁻²⁷ kg

  • Le cortège électronique

    Remplissage

    • Dans l'ordre 1s, 2s, 2p, 3s, 3p
    • s : 2 électrons max ; p : 6 max
    • La somme des exposants redonne Z

    Électrons de valence

    • Ceux de la dernière couche
    • Ligne = couches ; colonne 16 → 6 électrons de valence

    Stabilité

    • Gaz nobles : dernière couche complète
    • Règle du duet et de l'octet
    • L'atome gagne ou perd le moins d'électrons possible

  • Molécules et Lewis

    Partager

    • Nombre de liaisons = électrons qui manquent
    • H 1, O 2, N 3, C 4, Cl 1

    Les doublets

    • Liant : un trait entre deux atomes
    • Non liant : un trait posé sur un seul atome
    • Chaque trait = 2 électrons

    Énergie de liaison

    • L'énergie à fournir pour rompre une liaison
    • Entre deux mêmes atomes : triple > double > simple
    • N≡N est très difficile à casser