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Entraînement — A1 · Remplir un tableau d'avancement

L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.

0 / 6 parties terminées0 / 58 trous justes

  • 1. La combustion du dihydrogène

    Équation : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. On part de 5,0 mol de H₂ et 4,0 mol de O₂.

    Décimales avec une virgule. Le coefficient reste toujours collé au x.

    La ligne « en cours »

    • n(H₂) = 5,0 − x
    • n(O₂) = 4,0 − x
    • n(H₂O) = x

    Les deux divisions

    • pour H₂ : 5,0 / 2 =
    • pour O₂ : 4,0 / 1 =

    On garde la plus des deux : x(max) = mol, et le réactif limitant est .

    L'état final

    • n(H₂) =
    • n(O₂) =
    • n(H₂O) =
    0 / 11 complétés

  • 2. La synthèse de l'ammoniac

    Équation : N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Le réacteur contient 8,0 mol de N₂ et 18,0 mol de H₂.

    La ligne « en cours »

    • n(N₂) = 8,0 − x
    • n(H₂) = 18,0 − x
    • n(NH₃) = x

    Les deux divisions

    • pour N₂ : 8,0 / 1 =
    • pour H₂ : 18,0 / 3 =

    x(max) = mol, et le réactif limitant est — alors qu'il était pourtant le plus au départ.

    L'état final

    • n(N₂) =
    • n(H₂) =
    • n(NH₃) =
    0 / 11 complétés

  • 3. La soudure des rails

    Équation : 2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe. Le creuset contient 6,0 mol d'aluminium et 4,0 mol d'oxyde de fer.

    Les deux divisions

    • pour Al : 6,0 / 2 =
    • pour Fe₂O₃ : 4,0 / 1 =

    x(max) = mol, et le réactif limitant est .

    L'état final

    • n(Al) =
    • n(Fe₂O₃) =
    • n(Al₂O₃) =
    • n(Fe) =

    Un arrêt en cours de route

    Quand le compteur marque x = 0,50 mol, il reste n(Fe₂O₃) = 4,0 − = mol.

    0 / 10 complétés

  • 4. La station de dépollution

    Équation : Cu²⁺ + 2 HO⁻ → Cu(OH)₂. Le tube contient 1,0 mmol d'ions cuivre et 1,5 mmol d'ions hydroxyde.

    Les deux divisions

    • pour Cu²⁺ : 1,0 / 1 =
    • pour HO⁻ : 1,5 / 2 =

    x(max) = mmol, et le réactif limitant est .

    Le limitant n'est donc pas le abondant : il faut diviser par le avant de comparer.

    L'état final

    • n(Cu²⁺) = mmol, et c'est ce cuivre-là qui partira à la
    • n(HO⁻) =
    • n(Cu(OH)₂) = mmol
    0 / 10 complétés

  • 5. La combustion du méthane

    Équation : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. On brûle 3,0 mol de méthane avec 5,0 mol de dioxygène.

    Les deux divisions

    • pour CH₄ : 3,0 / 1 =
    • pour O₂ : 5,0 / 2 =

    x(max) = mol, et le réactif limitant est .

    L'état final

    • n(CH₄) = mol
    • n(O₂) =
    • n(CO₂) = mol
    • n(H₂O) = mol

    Il reste du méthane imbrûlé : la combustion est dite par manque de dioxygène.

    0 / 9 complétés

  • 6. Trouver le mélange parfait

    Cette fois on connaît un réactif et on cherche l'autre, pour que les deux réservoirs se vident .

    • 2 Al + Fe₂O₃ : avec 4,0 mol d'oxyde de fer, il faut mol d'aluminium.
    • N₂ + 3 H₂ : avec 8,0 mol de diazote, il faut mol de dihydrogène.
    • Cu²⁺ + 2 HO⁻ : avec 1,0 mmol d'ions cuivre, il faut mmol d'ions hydroxyde.
    • CH₄ + 2 O₂ : avec 3,0 mol de méthane, il faut mol de dioxygène.
    • 2 H₂ + O₂ : avec 4,0 mol de dioxygène, il faut mol de dihydrogène.

    Dans un tel mélange, il ne reste des deux réactifs à l'état final.

    0 / 7 complétés
0 / 58 trous justes