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Texte à trousPremière spé · Prévoir et titrer

Entraînement — A1 · Remplir un tableau d'avancement

L'exercice est découpé en parties. Complète une partie, puis appuie sur Vérifier cette partie. Chaque partie juste te rapporte des points. Tes réponses sont gardées, donc tu peux t'arrêter et reprendre plus tard. Les accents, les majuscules et les petites fautes d'orthographe ne comptent pas.

0 / 6 parties terminées0 / 58 trous justes

  • 1. La combustion du dihydrogène

    Équation : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. On part de 5,0 mol de H₂ et 4,0 mol de O₂.

    Écris les nombres décimaux avec une virgule. Dans un trou placé devant x, écris seulement le nombre.

    La ligne « en cours »

    • n(H₂) = 5,0 − x
    • n(O₂) = 4,0 − x
    • n(H₂O) = x

    Les deux divisions

    • pour H₂ : 5,0 / 2 =
    • pour O₂ : 4,0 / 1 =

    On garde la plus des deux, donc x(max) = mol. Le réactif limitant est .

    L'état final

    • n(H₂) =
    • n(O₂) =
    • n(H₂O) =
    0 / 11 complétés

  • 2. La synthèse de l'ammoniac

    Équation : N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Le réacteur contient 8,0 mol de N₂ et 18,0 mol de H₂.

    La ligne « en cours »

    • n(N₂) = 8,0 − x
    • n(H₂) = 18,0 − x
    • n(NH₃) = x

    Les deux divisions

    • pour N₂ : 8,0 / 1 =
    • pour H₂ : 18,0 / 3 =

    x(max) = mol, et le réactif limitant est , alors qu'il était le plus au départ.

    L'état final

    • n(N₂) =
    • n(H₂) =
    • n(NH₃) =
    0 / 11 complétés

  • 3. La soudure des rails

    Équation : 2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe. Le creuset contient 6,0 mol d'aluminium et 4,0 mol d'oxyde de fer.

    Les deux divisions

    • pour Al : 6,0 / 2 =
    • pour Fe₂O₃ : 4,0 / 1 =

    x(max) = mol, et le réactif limitant est .

    L'état final

    • n(Al) =
    • n(Fe₂O₃) =
    • n(Al₂O₃) =
    • n(Fe) =

    Un arrêt en cours de route

    Quand le compteur marque x = 0,50 mol, il reste n(Fe₂O₃) = 4,0 − = mol.

    0 / 10 complétés

  • 4. La station de dépollution

    Équation : Cu²⁺ + 2 HO⁻ → Cu(OH)₂. Le tube contient 1,0 mmol d'ions cuivre et 1,5 mmol d'ions hydroxyde.

    Les deux divisions

    • pour Cu²⁺ : 1,0 / 1 =
    • pour HO⁻ : 1,5 / 2 =

    x(max) = mmol, et le réactif limitant est .

    Ici, le réactif limitant n'est donc pas le abondant. Il faut diviser par le avant de comparer.

    L'état final

    • n(Cu²⁺) = mmol, et c'est ce cuivre-là qui partira à la
    • n(HO⁻) =
    • n(Cu(OH)₂) = mmol
    0 / 10 complétés

  • 5. La combustion du méthane

    Équation : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O. On brûle 3,0 mol de méthane avec 5,0 mol de dioxygène.

    Les deux divisions

    • pour CH₄ : 3,0 / 1 =
    • pour O₂ : 5,0 / 2 =

    x(max) = mol, et le réactif limitant est .

    L'état final

    • n(CH₄) = mol
    • n(O₂) =
    • n(CO₂) = mol
    • n(H₂O) = mol

    Il reste du méthane, car il n'y a pas assez de dioxygène. La combustion est pourtant , car elle ne produit que du dioxyde de carbone et de l'eau.

    0 / 9 complétés

  • 6. Trouver le mélange parfait

    Cette fois, on connaît la quantité d'un réactif et on cherche la quantité de l'autre, pour que les deux réservoirs se vident .

    • 2 Al + Fe₂O₃ : avec 4,0 mol d'oxyde de fer, il faut mol d'aluminium.
    • N₂ + 3 H₂ : avec 8,0 mol de diazote, il faut mol de dihydrogène.
    • Cu²⁺ + 2 HO⁻ : avec 1,0 mmol d'ions cuivre, il faut mmol d'ions hydroxyde.
    • CH₄ + 2 O₂ : avec 3,0 mol de méthane, il faut mol de dioxygène.
    • 2 H₂ + O₂ : avec 4,0 mol de dioxygène, il faut mol de dihydrogène.

    Dans un mélange stœchiométrique, il ne reste des deux réactifs à l'état final.

    0 / 7 complétés
0 / 58 trous justes