13:I[70017,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],""] 14:I[16632,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 15:I[3261,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 16:I[44578,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 17:T1fc4,{ "consigne": "Le titrant A est dans la burette. L'espèce titrée B est dans la prise d'essai. Les coefficients changent à chaque question. ⚠️ Convertis V(éq) en litres avant tout calcul.", "questions": [ { "enonce": "Quelles relations faut-il utiliser pour un titrage a A + b B → produits, où A est le titrant ?", "choix": [ "\\dfrac{n(A)}{a} = \\dfrac{n(B)}{b}\\quad ; \\quad n(A) = c(A) \\times V_{\\text{éq}}", "\\dfrac{n(A)}{b} = \\dfrac{n(B)}{a}\\quad ; \\quad n(A) = \\dfrac{c(A)}{V_{\\text{éq}}}", "n(A) = n(B)\\quad ; \\quad n(A) = c(A) + V_{\\text{éq}}" ], "bonne": 0, "explication": "À l'équivalence, les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques. La quantité de titrant versée vaut c(A) × V(éq), avec V(éq) en litres." }, { "enonce": "Titrage selon A + B → produits, avec c(A) = 0,0200 mol.L⁻¹ et V(éq) = 12,5 mL. Quelle quantité de titrant a-t-on versée ?", "aide": "12,5 mL = 1,25×10⁻² L.", "reponse": 0.00025, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(A) = 0,0200 × 1,25×10⁻² = 2,50×10⁻⁴ mol." }, { "enonce": "Avec cette équation A + B, quelle quantité de B la prise contenait-elle ?", "reponse": 0.00025, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "Les deux coefficients valent 1, donc n(B) = n(A) = 2,50×10⁻⁴ mol." }, { "enonce": "Même titrant et même V(éq), mais l'équation devient A + 2 B → produits. Quelle quantité de B la prise contenait-elle ?", "aide": "n(B)/2 = n(A)/1, car il faut deux B pour un A.", "reponse": 0.0005, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(B) = 2 × 2,50×10⁻⁴ = 5,00×10⁻⁴ mol." }, { "enonce": "Toujours le même titrant et le même V(éq), mais l'équation est cette fois 2 A + B → produits. Quelle quantité de B la prise contenait-elle ?", "aide": "Cette fois c'est le titrant qui a le coefficient 2 : n(B)/1 = n(A)/2.", "reponse": 0.000125, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(B) = 2,50×10⁻⁴ / 2 = 1,25×10⁻⁴ mol. C'est 4 fois moins qu'à la question précédente, alors que seuls les coefficients ont changé." }, { "enonce": "Nouveau titrage, équation A + 3 B → produits, avec c(A) = 0,0500 mol.L⁻¹ et V(éq) = 8,0 mL. Quelle quantité de B a été titrée ?", "aide": "Calcule d'abord n(A) versé, puis multiplie par 3.", "reponse": 0.0012, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(A) = 0,0500 × 8,0×10⁻³ = 4,0×10⁻⁴ mol, puis n(B) = 3 × 4,0×10⁻⁴ = 1,2×10⁻³ mol." }, { "enonce": "Équation 2 A + 5 B → produits. À l'équivalence, on a versé 4,0×10⁻⁴ mol de A. Quelle quantité de B a été titrée ?", "aide": "n(B)/5 = n(A)/2, donc n(B) = 2,5 × n(A).", "reponse": 0.001, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(B) = (5/2) × 4,0×10⁻⁴ = 1,0×10⁻³ mol." }, { "enonce": "Équation 5 A + B → produits. À l'équivalence, on a versé 1,0×10⁻³ mol de A. Quelle quantité de B a été titrée ?", "reponse": 0.0002, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(B)/1 = n(A)/5, donc n(B) = 1,0×10⁻³ / 5 = 2,0×10⁻⁴ mol." }, { "enonce": "Tu veux prévoir le volume d'équivalence d'un titrage A + B → produits. La prise contient 3,0×10⁻⁴ mol de B et le titrant est à 0,0150 mol.L⁻¹. Quelle relation donne V(éq) ?", "choix": [ "V_{\\text{éq}} = n \\times c", "V_{\\text{éq}} = \\dfrac{n}{c}", "V_{\\text{éq}} = \\dfrac{c}{n}" ], "bonne": 1, "explication": "On repart de n = c × V et on isole le volume." }, { "enonce": "Quel volume d'équivalence faut-il attendre ? Réponds en mL.", "reponse": 20.0, "tolerancePct": 3, "unite": "mL", "explication": "V = 3,0×10⁻⁴ / 0,0150 = 2,0×10⁻² L = 20,0 mL." }, { "enonce": "Titrage A + 2 B → produits : la prise contient 6,0×10⁻⁴ mol de B et le titrant est à 0,0100 mol.L⁻¹. Quel volume d'équivalence faut-il attendre ? Réponds en mL.", "aide": "Trouve d'abord la quantité de A nécessaire : n(A) = n(B)/2.", "reponse": 30.0, "tolerancePct": 3, "unite": "mL", "explication": "n(A) = 6,0×10⁻⁴ / 2 = 3,0×10⁻⁴ mol, puis V = 3,0×10⁻⁴ / 0,0100 = 3,0×10⁻² L = 30,0 mL." }, { "enonce": "Une prise d'essai de 20,0 mL contenait 5,0×10⁻⁴ mol de l'espèce titrée. Quelle était sa concentration ?", "reponse": 0.025, "tolerancePct": 3, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "c = 5,0×10⁻⁴ / (2,00×10⁻²) = 2,5×10⁻² mol.L⁻¹." }, { "enonce": "Une prise d'essai de 10,0 mL contenait 1,2×10⁻³ mol de l'espèce titrée. Quelle était sa concentration ?", "reponse": 0.12, "tolerancePct": 3, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "c = 1,2×10⁻³ / (1,00×10⁻²) = 0,12 mol.L⁻¹." }, { "enonce": "Titrage de la vitamine C par le diiode : I₂ + C₆H₈O₆ → produits. On titre 20,0 mL de jus par du diiode à 5,00×10⁻³ mol.L⁻¹. L'équivalence est atteinte pour V(éq) = 14,2 mL. Quelle quantité de diiode a-t-on versée ?", "reponse": 7.1e-05, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(I₂) = 5,00×10⁻³ × 1,42×10⁻² = 7,10×10⁻⁵ mol." }, { "enonce": "Quelle est la concentration en vitamine C de ce jus ?", "aide": "Les coefficients valent 1, donc la quantité de vitamine C est égale à la quantité de diiode versé. La prise faisait 20,0 mL.", "reponse": 0.00355, "tolerancePct": 3, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "n(vitamine C) = 7,10×10⁻⁵ mol, donc c = 7,10×10⁻⁵ / (2,00×10⁻²) = 3,55×10⁻³ mol.L⁻¹." }, { "enonce": "Avec M(C₆H₈O₆) = 176,0 g.mol⁻¹, quelle est la concentration en masse de vitamine C dans ce jus ?", "reponse": 0.625, "tolerancePct": 4, "unite": "g.L⁻¹|g/L", "explication": "Cm = c × M = 3,55×10⁻³ × 176,0 = 0,625 g.L⁻¹, soit 625 mg par litre de jus." }, { "enonce": "Contrôle du sel de Mohr : 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8 H⁺ → produits. On titre 25,0 mL de solution de Fe²⁺ par du permanganate à 2,00×10⁻² mol.L⁻¹. On trouve V(éq) = 12,0 mL. Quelle quantité de permanganate a-t-on versée ?", "reponse": 0.00024, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(MnO₄⁻) = 2,00×10⁻² × 1,20×10⁻² = 2,40×10⁻⁴ mol." }, { "enonce": "Quelle quantité d'ions Fe²⁺ la prise contenait-elle ?", "aide": "Attention au coefficient : il faut 5 Fe²⁺ pour 1 MnO₄⁻.", "reponse": 0.0012, "tolerancePct": 3, "unite": "mol", "explication": "n(Fe²⁺) = 5 × 2,40×10⁻⁴ = 1,20×10⁻³ mol." }, { "enonce": "Quelle est donc la concentration en ions Fe²⁺ de la solution contrôlée ?", "reponse": 0.048, "tolerancePct": 3, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "c = 1,20×10⁻³ / (2,50×10⁻²) = 4,8×10⁻² mol.L⁻¹." }, { "enonce": "Sans calcul : on dilue 10 fois la solution à titrer, puis on refait le titrage avec une prise d'essai de même volume. Par combien le volume d'équivalence est-il divisé ?", "aide": "Le volume prélevé ne change pas. Compare la quantité d'espèce titrée dans la nouvelle prise d'essai avec celle d'avant.", "reponse": 10, "tolerancePct": 2, "explication": "V(éq) est divisé par 10. Pour un même volume prélevé, le volume d'équivalence est proportionnel à la concentration de la solution titrée. On peut donc contrôler un lot trop concentré en le diluant d'abord." } ] } 18:T14a1,

\dfrac{n(A)}{a} = \dfrac{n(B)}{b}\quad ; \quad n(A) = c(A) \times V_{\text{éq}}

19:T16e2,

\dfrac{n(A)}{b} = \dfrac{n(B)}{a}\quad ; \quad n(A) = \dfrac{c(A)}{V_{\text{éq}}}

1a:Tda4,

n(A) = n(B)\quad ; \quad n(A) = c(A) + V_{\text{éq}}

1b:T882,

V_{\text{éq}} = n \times c

1c:Tac7,

V_{\text{éq}} = \dfrac{n}{c}

1d:Tac7,

V_{\text{éq}} = \dfrac{c}{n}

6:["$","main",null,{"className":"mx-auto flex min-h-screen w-full max-w-3xl flex-col px-5 pb-16 pt-8 md:px-8 md:pt-12","children":[["$","div",null,{"data-no-print":true,"className":"mb-6 flex items-center justify-between gap-3","children":[["$","$L13",null,{"href":"/niveau/premiere-spe/prevoir-et-titrer/exercices","className":"sq-bouton min-w-0 text-muted hover:text-foreground","children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m12 19-7-7 7-7","key":"1l729n"}],["path",{"d":"M19 12H5","key":"x3x0zl"}]],"className":"lucide-arrow-left shrink-0","size":18,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"truncate","children":"Exercices"}]]}],["$","span",null,{"className":"flex shrink-0 items-center gap-2","children":[["$","$L15",null,{}],["$","$L13",null,{"href":"/recherche?niveau=premiere-spe","aria-label":"Rechercher dans ce niveau","className":"sq-bouton sq-bouton-icone shrink-0 text-muted hover:text-foreground ","children":["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m21 21-4.34-4.34","key":"14j7rj"}],["circle",{"cx":"11","cy":"11","r":"8","key":"4ej97u"}]],"className":"lucide-search","size":16,"aria-hidden":true}]}],["$","$L13",null,{"href":"/","aria-label":"Revenir à l'accueil","className":"sq-bouton shrink-0 gap-1.5 px-3 text-xs font-semibold sq-bouton-plein","style":{"backgroundColor":"#7f77dd","color":"#17143b"},"children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M15 21v-8a1 1 0 0 0-1-1h-4a1 1 0 0 0-1 1v8","key":"5wwlr5"}],["path",{"d":"M3 10a2 2 0 0 1 .709-1.528l7-6a2 2 0 0 1 2.582 0l7 6A2 2 0 0 1 21 10v9a2 2 0 0 1-2 2H5a2 2 0 0 1-2-2z","key":"r6nss1"}]],"className":"lucide-house","size":15,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Accueil"}]]}],[["$","$L13",null,{"href":"/connexion","aria-label":"Se connecter","className":"sq-bouton sq-si-deconnecte shrink-0","children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m10 17 5-5-5-5","key":"1bsop3"}],["path",{"d":"M15 12H3","key":"6jk70r"}],["path",{"d":"M15 3h4a2 2 0 0 1 2 2v14a2 2 0 0 1-2 2h-4","key":"u53s6r"}]],"className":"lucide-log-in","size":17,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Se connecter"}]]}],["$","$L13",null,{"href":"/mon-espace","aria-label":"Mon profil","className":"sq-bouton sq-bouton-plein sq-si-connecte shrink-0 font-semibold","style":{"backgroundColor":"var(--color-success)","color":"var(--color-sur-succes)"},"children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M19 21v-2a4 4 0 0 0-4-4H9a4 4 0 0 0-4 4v2","key":"975kel"}],["circle",{"cx":"12","cy":"7","r":"4","key":"17ys0d"}]],"className":"lucide-user","size":17,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Mon profil"}]]}]]]}]]}],["$","div",null,{"className":"mb-2 flex items-center gap-2","children":[["$","span",null,{"className":"inline-flex items-center gap-1.5 rounded-full px-3 py-1 text-xs font-medium","style":{"backgroundColor":"#7f77dd","color":"#17143b"},"children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M6 22a2 2 0 0 1-2-2V4a2 2 0 0 1 2-2h8a2.4 2.4 0 0 1 1.704.706l3.588 3.588A2.4 2.4 0 0 1 20 8v12a2 2 0 0 1-2 2z","key":"1oefj6"}],["path",{"d":"M14 2v5a1 1 0 0 0 1 1h5","key":"wfsgrz"}],["path",{"d":"M10 9H8","key":"b1mrlr"}],["path",{"d":"M16 13H8","key":"t4e002"}],["path",{"d":"M16 17H8","key":"z1uh3a"}]],"className":"lucide-file-text","size":14,"aria-hidden":true}]," ","Défi-calcul"]}],["$","span",null,{"className":"text-xs text-faint","children":["Première spé"," · ","Prévoir et titrer"]}],false]}],["$","h1",null,{"className":"text-2xl font-semibold md:text-3xl","children":"Gamme — A1 · La relation à l'équivalence"}],false,["$","div",null,{"className":"mt-6","children":["$","$L16",null,{"source":"$17","accent":"#7f77dd","ressource":"premiere-spe/prevoir-et-titrer/defi-calcul-gamme-equivalence.md","formules":{"I:\\dfrac{n(A)}{a} = \\dfrac{n(B)}{b}\\quad ; \\quad n(A) = c(A) \\times V_{\\text{éq}}":"$18","I:\\dfrac{n(A)}{b} = \\dfrac{n(B)}{a}\\quad ; \\quad n(A) = \\dfrac{c(A)}{V_{\\text{éq}}}":"$19","I:n(A) = n(B)\\quad ; \\quad n(A) = c(A) + V_{\\text{éq}}":"$1a","I:V_{\\text{éq}} = n \\times c":"$1b","I:V_{\\text{éq}} = \\dfrac{n}{c}":"$1c","I:V_{\\text{éq}} = \\dfrac{c}{n}":"$1d"},"webp":{}}]}],"$L1e"]}]