Bilan à trous — R1 · L'électron change de main
L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.
1. Un vol d'électrons
Une réaction d'oxydoréduction est un d'électrons entre deux espèces.
Le donne des électrons : il subit une .
L' prend les électrons : il subit une .
Le donneur et le voleur changent tous les : impossible d'avoir l'un sans l'autre.
Le mémo maison OGRE se lit : l' Gagne, le Éjecte.
Côté processus : oxydation = on , réduction = on .
La rouille est une redox : le cède ses électrons au de l'air.
0 / 12 complétés2. Le couple oxydant/réducteur
L'ion Cu²⁺ et le métal Cu forment un , noté Cu²⁺/Cu.
Un couple s'écrit toujours dans le sens /réducteur.
Une relie les deux versions de la même espèce : Cu²⁺ + 2 = Cu.
Le signe = d'une demi-équation n'est pas une : elle se lit dans les sens, selon que l'espèce donne ou reçoit.
0 / 6 complétés3. L'échelle des couples
Les couples se classent sur une échelle de pouvoir croissant.
Plus un couple est haut, plus son ion est d'électrons ; plus il est bas, plus son métal est .
Un ion ne réussit à voler des électrons qu'aux métaux des couples situés plus que lui sur l'échelle.
Cette échelle permet donc de une réaction sans toucher un seul tube à essais.
C'est elle qui explique l'anode : on fixe un bloc de sur une coque en acier pour qu'il se fasse manger à la place du fer.
0 / 7 complétés4. Écrire l'équation du match
La méthode en quatre gestes : écrire les deux ; multiplier l'une ou l'autre pour égaliser les donnés et reçus ; ; simplifier.
Règle d'or : aucun ne doit apparaître dans l'équation finale, et la totale doit être la même des deux côtés.
Dans le match du cuivre contre les ions argent, Cu lâche électrons et chaque Ag⁺ n'en prend qu'un : il faut donc ions argent. L'équation s'écrit Cu + 2 Ag⁺ → + 2 Ag.
Pour les couples à ions complexes, comme l'ion dichromate de l'alcootest, on équilibre en plus l'oxygène avec et l'hydrogène avec les ions : c'est le milieu .
Le piège classique du comptage : il faut vérifier les ET la charge totale de chaque côté. Une équation dont les charges ne s'équilibrent pas est , même si les atomes s'y retrouvent.
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