Bilan à trous — R1 · L'électron change de main
L'exercice est découpé en parties. Complète une partie, puis appuie sur Vérifier cette partie. Chaque partie juste te rapporte des points. Tes réponses sont gardées, donc tu peux t'arrêter et reprendre plus tard. Les accents, les majuscules et les petites fautes d'orthographe ne comptent pas.
Chaque partie a sa banque de mots, rangée dans l'ordre alphabétique. Un même mot peut servir plusieurs fois.
1. Un vol d'électrons
Banque de mots : deux • dioxygène • fer • Ôte • oxydant • Oxydant • oxydation • Reçoit • réducteur • Réducteur • réduction • transfert
Une réaction d'oxydoréduction est un d'électrons entre deux espèces.
Le donne des électrons. On dit qu'il subit une .
L' prend les électrons. On dit qu'il subit une .
Le donneur et le voleur changent tous les . L'un ne peut pas changer sans l'autre.
Le mémo maison OGRE se lit : l' Gagne, le Éjecte.
Pour les deux transformations : oxydation = on des électrons, réduction = on des électrons.
La rouille se forme par une réaction d'oxydoréduction. Le cède ses électrons au de l'air.
0 / 12 complétés2. Deux espèces qui vont ensemble
Banque de mots : couple • demi-équation • deux • e⁻ • flèche • oxydant
L'ion Cu²⁺ et le métal Cu forment un , noté Cu²⁺/Cu.
Un couple s'écrit toujours dans le sens /réducteur.
Une relie les deux espèces d'un même couple : Cu²⁺ + 2 = Cu.
Le signe = de cette écriture n'est pas une . On lit donc l'écriture dans les sens, selon que l'espèce donne ou reçoit des électrons.
0 / 6 complétés3. L'échelle des couples
Banque de mots : avide • bas • donneur • oxydant • prévoir • sacrificielle • zinc
On classe les couples sur une échelle de pouvoir croissant.
Plus un couple est haut, plus son ion est d'électrons. Plus un couple est bas, plus son métal est .
Un ion peut voler des électrons seulement aux métaux des couples situés plus que lui sur l'échelle.
Cette échelle permet donc de une réaction sans toucher un seul tube à essais.
L'échelle explique aussi l'anode . On fixe un bloc de sur une coque en acier, et c'est ce bloc qui s'oxyde à la place du fer.
0 / 7 complétés4. Écrire l'équation du match
Banque de mots : 2 • acide • additionner • charge • Cu²⁺ • demi-équations • électron • électrons • fausse • H⁺ • l'eau
La méthode tient en quatre gestes. D'abord, écrire les deux . Ensuite, multiplier l'une ou l'autre pour égaliser les donnés et reçus. Puis . Enfin, simplifier.
Règle d'or : aucun ne doit apparaître dans l'équation finale, et la totale doit être la même des deux côtés.
Quand le cuivre réagit avec les ions argent, Cu lâche électrons et chaque Ag⁺ n'en prend qu'un. Il faut donc ions argent. L'équation s'écrit Cu + 2 Ag⁺ → + 2 Ag.
Certains couples contiennent un ion complexe, comme l'ion dichromate de l'alcootest. On équilibre alors aussi l'oxygène avec et l'hydrogène avec les ions . Cette méthode est celle du milieu .
Attention au piège classique : il faut vérifier les et la charge totale de chaque côté. Si les charges ne sont pas équilibrées, l'équation est , même si les atomes sont équilibrés.
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