Entraînement — R1 · Équilibrer les équations d'oxydoréduction

L'exercice est découpé en parties. Complète une partie, puis appuie sur Vérifier cette partie. Chaque partie juste te rapporte des points. Tes réponses sont gardées, donc tu peux t'arrêter et reprendre plus tard. Les accents, les majuscules et les petites fautes d'orthographe ne comptent pas.

• 1. Les demi-équations des métaux

  Complète chaque coefficient manquant. Quand un coefficient vaut 1, écris-le quand même.

  Un ion métallique reprend autant d'électrons que le nombre de charges qu'il porte. Vérifie à chaque fois que la charge totale est la même des deux côtés.

  • Ag⁺ + e⁻ = Ag
  • Cu²⁺ + e⁻ = Cu
  • Zn²⁺ + e⁻ = Zn
  • Fe²⁺ + e⁻ = Fe
  • Ni²⁺ + e⁻ = Ni
  • Pb²⁺ + e⁻ = Pb
  • Al³⁺ + e⁻ = Al
  • Au³⁺ + e⁻ = Au
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• 2. Quand les deux membres sont des ions

  C'est la même méthode, mais ici l'ion de droite garde une charge. Compte l'écart entre les deux charges.

  • Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺
  • Cu²⁺ + e⁻ = Cu⁺
  • Ce⁴⁺ + e⁻ = Ce³⁺
  • Sn⁴⁺ + e⁻ = Sn²⁺

  Attention aux dihalogènes : une molécule donne deux ions.

  • Cl₂ + e⁻ = Cl⁻
  • Br₂ + e⁻ = Br⁻
  • I₂ + e⁻ = I⁻
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• 3. Le milieu acide : l'eau et les ions H⁺

  Nouveauté : tu équilibres d'abord l'oxygène avec des molécules d'eau, puis l'hydrogène avec des ions H⁺. À la fin seulement, tu ajoutes les électrons pour équilibrer la charge.

  • H₂O₂ + H⁺ + e⁻ = H₂O
  • O₂ + H⁺ + e⁻ = H₂O
  • NO₃⁻ + H⁺ + e⁻ = NO + H₂O
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• 4. Les gros ions du laboratoire

  Tu retrouveras ces ions dans les titrages et dans l'alcootest. La méthode est la même, mais elle demande plus de patience.

  • MnO₄⁻ + H⁺ + e⁻ = Mn²⁺ + H₂O
  • Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + e⁻ = Cr³⁺ + H₂O
  • SO₄²⁻ + H⁺ + e⁻ = SO₂ + H₂O
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• 5. Additionner : les matchs entre métaux

  On passe aux équations complètes. Il faut autant d'électrons donnés que d'électrons reçus, et aucun électron ne doit rester dans l'équation finale.

  Premier match : chaque espèce échange 2 électrons, donc il n'y a rien à multiplier. Écris quand même les coefficients qui valent 1.

  • Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

  Ici le cuivre lâche 2 électrons mais chaque ion argent n'en prend qu'un.

  • Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

  Ici, chaque atome d'aluminium donne 3 électrons, mais chaque ion cuivre n'en prend que 2. Il faut donc échanger 6 électrons en tout.

  • Al + Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu
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• 6. Additionner : d'autres couples

  • Fe + Fe³⁺ → Fe²⁺
  • Fe³⁺ + Sn²⁺ → Fe²⁺ + Sn⁴⁺
  • Mg + H⁺ → Mg²⁺ + H₂
  • Al + H⁺ → Al³⁺ + H₂
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• 7. Les matchs en milieu acide

  Voici les deux équations du titrage et du contrôle qualité. Prends ton temps : multiplie d'abord, additionne ensuite, puis vérifie la charge totale.

  • Fe²⁺ + MnO₄⁻ + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O
  • Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H⁺ → Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O
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• 8. Deux classiques pour finir

  Première équation : l'acide nitrique attaque le cuivre. Deuxième équation : on dose l'eau oxygénée avec les ions iodure.

  • Cu + NO₃⁻ + H⁺ → Cu²⁺ + NO + H₂O
  • I⁻ + H₂O₂ + H⁺ → I₂ + H₂O
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