Entraînement — R1 · Équilibrer les équations d'oxydoréduction

L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.

• 1. Les demi-équations des métaux

  Règle du jeu : complète chaque coefficient manquant. Quand un coefficient vaut 1, écris-le quand même — ici on compte tout, on ne sous-entend rien.

  Un ion métallique reprend exactement autant d'électrons que sa charge. Vérifie à chaque fois : la charge totale doit être la même des deux côtés.

  • Ag⁺ + e⁻ = Ag
  • Cu²⁺ + e⁻ = Cu
  • Zn²⁺ + e⁻ = Zn
  • Fe²⁺ + e⁻ = Fe
  • Ni²⁺ + e⁻ = Ni
  • Pb²⁺ + e⁻ = Pb
  • Al³⁺ + e⁻ = Al
  • Au³⁺ + e⁻ = Au
  Vérifier cette partie0 / 8 complétés

• 2. Quand les deux membres sont des ions

  Même méthode, mais l'espèce réduite garde une charge. Compte l'écart entre les deux charges.

  • Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺
  • Cu²⁺ + e⁻ = Cu⁺
  • Ce⁴⁺ + e⁻ = Ce³⁺
  • Sn⁴⁺ + e⁻ = Sn²⁺

  Attention aux dihalogènes : une molécule donne DEUX ions.

  • Cl₂ + e⁻ = Cl⁻
  • Br₂ + e⁻ = Br⁻
  • I₂ + e⁻ = I⁻
  Vérifier cette partie0 / 10 complétés

• 3. Le milieu acide : l'eau et les ions H⁺

  Nouvelle étape : on équilibre d'abord l'oxygène avec des molécules d'eau, puis l'hydrogène avec des ions H⁺, et seulement à la fin les électrons avec la charge.

  • H₂O₂ + H⁺ + e⁻ = H₂O
  • O₂ + H⁺ + e⁻ = H₂O
  • NO₃⁻ + H⁺ + e⁻ = NO + H₂O
  Vérifier cette partie0 / 9 complétés

• 4. Les gros ions du laboratoire

  Ceux que tu retrouveras en titrage et dans l'alcootest. Même méthode, plus de patience.

  • MnO₄⁻ + H⁺ + e⁻ = Mn²⁺ + H₂O
  • Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + e⁻ = Cr³⁺ + H₂O
  • SO₄²⁻ + H⁺ + e⁻ = SO₂ + H₂O
  Vérifier cette partie0 / 10 complétés

• 5. Additionner : les matchs entre métaux

  On passe aux équations complètes. Le nombre d'électrons donnés doit égaler le nombre d'électrons reçus, et aucun électron ne doit rester dans l'équation finale.

  Premier match : chaque espèce échange 2 électrons, donc rien à multiplier. Écris quand même les coefficients qui valent 1.

  • Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

  Ici le cuivre lâche 2 électrons mais chaque ion argent n'en prend qu'un.

  • Cu + Ag⁺ → Cu²⁺ + Ag

  Et là, 3 électrons contre 2 : il faut passer par 6.

  • Al + Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu
  Vérifier cette partie0 / 10 complétés

• 6. Additionner : quand les deux camps sont des ions

  • Fe + Fe³⁺ → Fe²⁺
  • Fe³⁺ + Sn²⁺ → Fe²⁺ + Sn⁴⁺
  • Mg + H⁺ → Mg²⁺ + H₂
  • Al + H⁺ → Al³⁺ + H₂
  Vérifier cette partie0 / 9 complétés

• 7. Les matchs en milieu acide

  Les deux équations du titrage et du contrôle qualité. Prends ton temps : multiplie d'abord, additionne ensuite, puis vérifie la charge totale.

  • Fe²⁺ + MnO₄⁻ + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O
  • Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + H⁺ → Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O
  Vérifier cette partie0 / 9 complétés

• 8. Deux classiques pour finir

  Le cuivre attaqué par l'acide nitrique, puis le dosage de l'eau oxygénée par les ions iodure.

  • Cu + NO₃⁻ + H⁺ → Cu²⁺ + NO + H₂O
  • I⁻ + H₂O₂ + H⁺ → I₂ + H₂O
  Vérifier cette partie0 / 9 complétés