Carte mentalePremière spé · L'électron au travail
Carte mentale — R1 · L'électron change de main
Masque les idées et essaie de les retrouver.
L'électron change de main
R1 — du transfert d'électrons à l'équation de la réaction
Le transfert d'électrons
Les deux rôles
- Le réducteur donne des électrons et s'oxyde
- L'oxydant prend ces électrons et se réduit
- Oxydation et réduction ont toujours lieu ensemble
Les mémos
- OGRE : l'Oxydant Gagne, le Réducteur Éjecte
- Oxydation = on Ôte, réduction = on Reçoit
Partout autour de toi
- La rouille : le fer cède des électrons au dioxygène
- La vitamine C empêche la pomme coupée de brunir
- La respiration : une combustion lente du glucose
Le couple oxydant/réducteur
L'écriture
- Un oxydant et son réducteur : Cu²⁺/Cu
- Toujours dans le sens oxydant / réducteur
La demi-équation
- Cu²⁺ + 2 e⁻ = Cu
- Le signe = n'est pas une flèche
- On lit la demi-équation dans un sens ou dans l'autre
L'échelle des couples
Comment elle se lit
- Classement par pouvoir oxydant croissant
- Haut de l'échelle : l'ion prend facilement des électrons
- Bas de l'échelle : le métal donne facilement des électrons
La règle de prévision
- Un ion prend des électrons seulement aux métaux plus bas
- On prévoit sans toucher un tube à essais
À quoi ça sert
- Démasquer une médaille en acier zingué
- L'anode sacrificielle : le zinc s'oxyde à la place du fer
Écrire l'équation
La méthode en quatre gestes
- Écrire les deux demi-équations
- Multiplier pour égaliser les électrons
- Additionner, puis simplifier
La règle d'or
- Aucun électron dans l'équation finale
- Charge totale identique des deux côtés
- Cu + 2 Ag⁺ → Cu²⁺ + 2 Ag
Les ions complexes
- On équilibre l'oxygène avec l'eau
- On équilibre l'hydrogène avec les ions H⁺
- On est en milieu acide, comme dans l'alcootest
Le piège du comptage
- Vérifier les électrons et la charge totale
- Des atomes équilibrés ne suffisent pas