Bilan à trous — Q1 · Compter pour doser
L'exercice est découpé en parties. Complète une partie, puis appuie sur Vérifier cette partie. Chaque partie juste te rapporte des points. Tes réponses sont gardées, donc tu peux t'arrêter et reprendre plus tard. Les accents, les majuscules et les petites fautes d'orthographe ne comptent pas.
Chaque partie a sa banque de mots, rangée dans l'ordre alphabétique. Un même mot peut servir plusieurs fois.
1. Compter l'invisible : la mole
Banque de mots : Avogadro • entités • grammes • mol • mol⁻¹ • mole • NA • paquets • sans
L'équation d'une réaction est une recette. On la lit en nombre d', et non en , car ce sont des atomes, des molécules ou des ions qui réagissent entre eux.
On ne peut pas compter une à une des entités aussi minuscules, donc on les regroupe en paquets géants. Le paquet du chimiste s'appelle la , de symbole .
Une mole contient 6,02 × 10²³ entités identiques. Ce nombre est la constante d', notée N(A), et son unité est le .
La quantité de matière n est le nombre de contenus dans un échantillon. On la calcule par n = N / , où N est un nombre d'entités, donc unité.
0 / 9 complétés2. Peser pour compter : la masse molaire
Banque de mots : 18,0 • additionne • balance • échantillon • g.mol⁻¹ • grammes • M • mole • tableau périodique • une mole
La masse molaire M d'une espèce est la masse d' de cette espèce. Elle s'exprime en .
Pour un atome, M se lit directement dans le . Pour une molécule, on les masses molaires de ses atomes : par exemple M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = g.mol⁻¹.
Quand on connaît M, une simple suffit pour trouver la quantité de matière. La relation est n = m / , et dans l'autre sens m = n × .
Attention à ne pas confondre m et M. La lettre m désigne la masse de ton , qui change à chaque pesée. La lettre M désigne la masse d'une , qui est fixe pour une espèce donnée. Dans la formule, m doit être en .
0 / 11 complétés3. Les gaz se comptent au volume
Banque de mots : 24 • éloignées • gaz • masse • molaire • nature • Vm
Dans un gaz, les molécules sont tellement les unes des autres que le volume occupé ne dépend presque pas de leur .
À température et pression données, une mole de n'importe quel gaz occupe donc le même volume. Ce volume s'appelle le volume , noté .
Au laboratoire, à 20 °C et sous pression normale, Vm ≈ L.mol⁻¹.
La relation est n = V / , et dans l'autre sens V = n × .
Avec cette valeur, la relation vaut seulement pour les . Pour un solide ou un liquide, on utilise la .
0 / 9 complétés4. La couleur devient une information
Banque de mots : absorbance • absorbe • beaucoup • chromatique • complémentaire • longueur d'onde • peu
Une espèce en solution est colorée parce qu'elle une partie de la lumière blanche.
La couleur perçue est la couleur de la couleur absorbée. Ces deux couleurs sont face à face sur le cercle .
Le spectre d'absorption d'une espèce donne son A en fonction de la .
Pour un dosage, on choisit une longueur d'onde où l'espèce étudiée absorbe et où les autres espèces absorbent .
0 / 7 complétés5. Concentration et dilution
Banque de mots : 5 • fiole • jaugée • M • mol.L⁻¹ • pas • pipette • prélevé • solution • solvant • V
La concentration en quantité de matière indique le nombre de moles de soluté par litre de . On la calcule par c = n / et elle s'exprime en .
On passe de cette concentration à la concentration en masse, vue en seconde, avec la relation Cm = c × .
Diluer, c'est ajouter du . La quantité de soluté prélevée ne change .
La concentration est divisée par le facteur de dilution F = V(fiole) / V(). Si on prend 10,0 mL de solution mère et qu'on complète à 50,0 mL, on obtient F = .
Pour un dosage, on utilise de la verrerie : une pour prélever et une pour compléter.
0 / 11 complétés6. Doser par étalonnage
Banque de mots : absorbance • Beer-Lambert • blanc • c • concentration • connues • dehors • dilué • diluée • dilution • l'origine • proportionnelle
Pour une solution suffisamment , l'absorbance est à la concentration. Cette loi s'appelle la loi de . Elle s'écrit A = k × .
Une gamme d'étalonnage est une série de solutions de concentrations , préparées par d'une solution mère. On y ajoute le , qui sert à régler le zéro de l'appareil.
Le graphique A = f(c) est alors une droite passant par .
Pour doser une solution inconnue, je mesure son puis je lis sa sur la droite.
On ne lit jamais en de la gamme. Un échantillon trop concentré doit donc d'abord être .
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