Bilan à trous — Q1 · Compter pour doser
L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.
1. Compter l'invisible : la mole
L'équation d'une réaction est une recette qui se lit en nombre d', jamais en : les réactifs sont consommés une entité contre une entité.
Impossible de compter une à une des entités aussi minuscules : on les regroupe en paquets géants. Le paquet du chimiste s'appelle la , de symbole .
Une mole contient 6,02 × 10²³ entités identiques. Ce nombre est la constante d', notée N(A), et son unité est le .
La quantité de matière n est le nombre de contenus dans un échantillon. On la calcule par n = N / , où N est un nombre d'entités, donc unité.
0 / 9 complétés2. Peser pour compter : la masse molaire
La masse molaire M d'une espèce est la masse d' de cette espèce. Elle s'exprime en .
Pour un atome, M se lit directement dans le . Pour une molécule, on les masses molaires de ses atomes : par exemple M(H₂O) = 2 × 1,0 + 16,0 = g.mol⁻¹.
Connaître M, c'est pouvoir compter avec une simple . La relation est n = m / , et dans l'autre sens m = n × .
Attention à ne pas confondre m, la masse de ton , qui change à chaque pesée, et M, la masse d'une , fixe pour une espèce donnée. Dans la formule, m se met toujours en .
0 / 11 complétés3. Les gaz se comptent au volume
Dans un gaz, les molécules sont tellement les unes des autres que le volume occupé ne dépend presque pas de leur .
À température et pression données, une mole de n'importe quel gaz occupe donc le même volume : c'est le volume , noté .
Au laboratoire, à 20 °C et sous pression normale, Vm ≈ L.mol⁻¹.
La relation est n = V / , et dans l'autre sens V = n × .
Cette relation ne vaut QUE pour les : pour un solide ou un liquide, on repasse toujours par la .
0 / 9 complétés4. La couleur devient une information
Une espèce en solution est colorée parce qu'elle une partie de la lumière blanche.
La couleur perçue est la couleur de la couleur absorbée : les deux se font face sur le cercle .
Le spectre d'absorption d'une espèce donne son A en fonction de la .
Pour un dosage, on choisit une longueur d'onde où l'espèce étudiée absorbe et où les autres espèces absorbent .
0 / 7 complétés5. Concentration et dilution
La concentration en quantité de matière indique le nombre de moles de soluté par litre de . Elle se calcule par c = n / et s'exprime en .
Elle est reliée à la concentration en masse vue en seconde par Cm = c × .
Diluer, c'est ajouter du : la quantité de soluté prélevée, elle, ne change .
La concentration est divisée par le facteur de dilution F = V(fiole) / V(). Prélever 10,0 mL et compléter à 50,0 mL donne F = .
Un dosage se joue à la verrerie : jaugée pour prélever, jaugée pour compléter.
0 / 11 complétés6. Doser par étalonnage
Pour une solution suffisamment , l'absorbance est à la concentration : c'est la loi de . Elle s'écrit A = k × .
Une gamme d'étalonnage est une série de solutions de concentrations , préparées par d'une solution mère, plus le qui fixe le zéro de l'appareil.
Le graphique A = f(c) est alors une droite passant par .
Pour doser une solution inconnue, je mesure son puis je lis sa sur la droite.
On ne lit jamais en de la gamme : un échantillon trop concentré doit d'abord être .
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