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Quelle relation donne la concentration en quantité de matière ?", "choix": [ "c = n \\times V", "c = \\dfrac{V}{n}", "c = \\dfrac{n}{V}" ], "bonne": 2, "explication": "Une concentration est un nombre de moles par litre de solution, donc on divise n par V." }, { "enonce": "Quelle est cette concentration ?", "aide": "Le volume doit être en litres : 250 mL = 0,250 L.", "reponse": 0.08, "tolerancePct": 2, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "c = 0,020 / 0,250 = 8,0×10⁻² mol.L⁻¹." }, { "enonce": "On prélève 100 mL d'une solution à c = 0,15 mol.L⁻¹. Quelle relation donne la quantité de matière prélevée ?", "choix": [ "n = c \\times V", "n = \\dfrac{c}{V}", "n = \\dfrac{V}{c}" ], "bonne": 0, "explication": "Chaque litre de solution contient c moles, donc on multiplie c par le nombre de litres prélevés." }, { "enonce": "Quelle quantité de matière a-t-on prélevée ?", "reponse": 0.015, "tolerancePct": 2, "unite": "mol", "explication": "n = 0,15 × 0,100 = 1,5×10⁻² mol." }, { "enonce": "Une solution de glucose (M = 180,0 g.mol⁻¹) a une concentration c = 5,0×10⁻² mol.L⁻¹. Quelle relation donne sa concentration en masse ?", "choix": [ "C_m = \\dfrac{c}{M}", "C_m = c \\times M", "C_m = \\dfrac{M}{c}" ], "bonne": 1, "explication": "On convertit des moles par litre en grammes par litre. Comme chaque mole pèse M grammes, on multiplie c par M." }, { "enonce": "Quelle est cette concentration en masse ?", "reponse": 9.0, "tolerancePct": 2, "unite": "g.L⁻¹|g/L", "explication": "Cm = 5,0×10⁻² × 180,0 = 9,0 g.L⁻¹." }, { "enonce": "Un sérum physiologique contient 9,0 g.L⁻¹ de NaCl (M = 58,5 g.mol⁻¹). Quelle est sa concentration en quantité de matière ?", "aide": "C'est l'inverse de la question précédente. Tu passes des grammes par litre aux moles par litre.", "reponse": 0.154, "tolerancePct": 3, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "c = Cm / M = 9,0 / 58,5 = 0,15 mol.L⁻¹. Pour deux espèces différentes, une même concentration en g.L⁻¹ ne donne pas la même concentration en mol.L⁻¹." }, { "enonce": "On veut préparer 500 mL de solution de chlorure de sodium à 0,20 mol.L⁻¹. Quel enchaînement donne la masse de sel à peser ?", "choix": [ "m = c \\times V", "n = \\dfrac{c}{V} \\text{, puis } m = n \\times M", "n = \\dfrac{m}{M} \\text{, puis } c = \\dfrac{n}{V}", "n = c \\times V \\text{, puis } m = n \\times M" ], "bonne": 3, "explication": "Tu calcules d'abord la quantité de soluté avec la concentration : n = c × V. Tu passes ensuite à la masse avec la masse molaire : m = n × M." }, { "enonce": "Quelle masse de chlorure de sodium (M = 58,5 g.mol⁻¹) faut-il peser ?", "aide": "500 mL = 0,500 L.", "reponse": 5.85, "tolerancePct": 2, "unite": "g", "explication": "n = 0,20 × 0,500 = 0,10 mol, puis m = 0,10 × 58,5 = 5,9 g de chlorure de sodium." }, { "enonce": "On dispose d'une solution mère à 2,0×10⁻⁴ mol.L⁻¹. On veut préparer 200,0 mL d'une solution fille à 5,0×10⁻⁶ mol.L⁻¹. Quelle relation donne le facteur de dilution F ?", "image": "/content/premiere-spe/compter-pour-doser/dilution-pipette-fiole.svg", "choix": [ "F = c_{mère} \\times c_{fille}", "F = \\dfrac{c_{fille}}{c_{mère}}", "F = \\dfrac{c_{mère}}{c_{fille}}" ], "bonne": 2, "explication": "Le facteur de dilution indique par combien on a divisé la concentration. On met donc la plus grande concentration, celle de la solution mère, au numérateur." }, { "enonce": "Combien vaut ce facteur de dilution ?", "aide": "Un facteur de dilution est un rapport de deux concentrations, donc il n'a pas d'unité.", "reponse": 40, "tolerancePct": 2, "explication": "F = 2,0×10⁻⁴ / (5,0×10⁻⁶) = 40. La solution est diluée « au 1/40 »." }, { "enonce": "Quel volume de solution mère faut-il prélever pour préparer les 200,0 mL de solution fille ?", "image": "/content/premiere-spe/compter-pour-doser/dilution-pipette-fiole.svg", "aide": "Le volume prélevé est F fois plus petit que le volume de la fiole.", "reponse": 5.0, "tolerancePct": 3, "unite": "mL", "explication": "V = 200,0 / 40 = 5,0 mL. On prélève ce volume avec une pipette jaugée de 5,0 mL, puis on complète la fiole jusqu'au trait de jauge." }, { "enonce": "Contrôle d'une eau de Dakin : l'étiquette annonce 0,0010 g de permanganate de potassium KMnO₄ pour 100 mL. Quelle est la concentration en masse annoncée ?", "aide": "Une concentration en masse est une masse par litre, mais l'étiquette donne la masse pour 100 mL.", "reponse": 0.01, "tolerancePct": 2, "unite": "g.L⁻¹|g/L", "explication": "Cm = 0,0010 / 0,100 = 0,010 g.L⁻¹. N'oublie pas le facteur 10 entre « pour 100 mL » et « par litre »." }, { "enonce": "On donne M(KMnO₄) = 158,0 g.mol⁻¹. Quelle est la concentration en quantité de matière annoncée par l'étiquette ?", "reponse": 6.329e-05, "tolerancePct": 3, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "c = Cm / M = 0,010 / 158,0 = 6,3×10⁻⁵ mol.L⁻¹. Les concentrations de la gamme d'étalonnage qui suit sont aussi en mol.L⁻¹." }, { "enonce": "On règle le spectrophotomètre à 525 nm. L'étalon le plus concentré de la gamme a une concentration c = 10,0×10⁻⁵ mol.L⁻¹ et une absorbance A = 0,251. Quelle relation donne le coefficient k de la loi de Beer-Lambert ?", "choix": [ "k = \\dfrac{A}{c}", "k = A \\times c", "k = \\dfrac{c}{A}" ], "bonne": 0, "explication": "La loi s'écrit A = k × c, donc on isole k en divisant l'absorbance par la concentration." }, { "enonce": "Combien vaut ce coefficient k ?", "aide": "A n'a pas d'unité et c est en mol.L⁻¹. Tu peux en déduire l'unité de k.", "reponse": 2510, "tolerancePct": 3, "unite": "L.mol⁻¹|L/mol", "explication": "k = 0,251 / (10,0×10⁻⁵) = 2,51×10³ L.mol⁻¹." }, { "enonce": "Le lot à contrôler donne A = 0,158. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?", "aide": "Utilise encore la loi A = k × c, mais cette fois pour trouver c.", "reponse": 6.29e-05, "tolerancePct": 4, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "explication": "c = A / k = 0,158 / (2,51×10³) = 6,29×10⁻⁵ mol.L⁻¹." }, { "enonce": "Quelle est la concentration en masse de KMnO₄ dans le lot ?", "reponse": 0.00994, "tolerancePct": 5, "unite": "g.L⁻¹|g/L", "explication": "Cm = c × M = 6,29×10⁻⁵ × 158,0 = 9,9×10⁻³ g.L⁻¹." }, { "enonce": "L'écart toléré est de ±10 % autour de la valeur de l'étiquette. Le lot est-il conforme ?", "choix": [ "Non : 9,9×10⁻³ g.L⁻¹ est plus petit que 0,010 g.L⁻¹", "Oui : 9,9×10⁻³ g.L⁻¹ est dans la fourchette tolérée", "On ne peut pas comparer des mol.L⁻¹ et des g.L⁻¹", "Oui, puisque l'absorbance mesurée est inférieure à 1" ], "bonne": 1, "explication": "±10 % autour de 0,010 g.L⁻¹, cela donne une fourchette de 0,0090 à 0,011 g.L⁻¹. La valeur 9,9×10⁻³ g.L⁻¹ est dans cette fourchette, donc le lot est conforme." } ] } 18:T63f,

c = \dfrac{V}{n}

19:T63f,

c = \dfrac{n}{V}

1a:T63f,

n = \dfrac{c}{V}

1b:T63f,

n = \dfrac{V}{c}

1c:T897,

C_m = \dfrac{c}{M}

1d:T652,

C_m = c \times M

1e:T897,

C_m = \dfrac{M}{c}

1f:T952,

n = \dfrac{c}{V} \text{, puis } m = n \times M

20:Tb97,

n = \dfrac{m}{M} \text{, puis } c = \dfrac{n}{V}

21:T726,

n = c \times V \text{, puis } m = n \times M

22:Tc72,

F = c_{mère} \times c_{fille}

23:Tea0,

F = \dfrac{c_{fille}}{c_{mère}}

24:Tea2,

F = \dfrac{c_{mère}}{c_{fille}}

25:T63f,

k = \dfrac{A}{c}

26:T63f,

k = \dfrac{c}{A}

6:["$","main",null,{"className":"mx-auto flex min-h-screen w-full max-w-3xl flex-col px-5 pb-16 pt-8 md:px-8 md:pt-12","children":[["$","div",null,{"data-no-print":true,"className":"mb-6 flex items-center justify-between gap-3","children":[["$","$L13",null,{"href":"/niveau/premiere-spe/compter-pour-doser/exercices","className":"sq-bouton min-w-0 text-muted hover:text-foreground","children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m12 19-7-7 7-7","key":"1l729n"}],["path",{"d":"M19 12H5","key":"x3x0zl"}]],"className":"lucide-arrow-left shrink-0","size":18,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"truncate","children":"Exercices"}]]}],["$","span",null,{"className":"flex shrink-0 items-center gap-2","children":[["$","$L15",null,{}],["$","$L13",null,{"href":"/recherche?niveau=premiere-spe","aria-label":"Rechercher dans ce niveau","className":"sq-bouton sq-bouton-icone shrink-0 text-muted hover:text-foreground ","children":["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m21 21-4.34-4.34","key":"14j7rj"}],["circle",{"cx":"11","cy":"11","r":"8","key":"4ej97u"}]],"className":"lucide-search","size":16,"aria-hidden":true}]}],["$","$L13",null,{"href":"/","aria-label":"Revenir à l'accueil","className":"sq-bouton shrink-0 gap-1.5 px-3 text-xs font-semibold sq-bouton-plein","style":{"backgroundColor":"#7f77dd","color":"#17143b"},"children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M15 21v-8a1 1 0 0 0-1-1h-4a1 1 0 0 0-1 1v8","key":"5wwlr5"}],["path",{"d":"M3 10a2 2 0 0 1 .709-1.528l7-6a2 2 0 0 1 2.582 0l7 6A2 2 0 0 1 21 10v9a2 2 0 0 1-2 2H5a2 2 0 0 1-2-2z","key":"r6nss1"}]],"className":"lucide-house","size":15,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Accueil"}]]}],[["$","$L13",null,{"href":"/connexion","aria-label":"Se connecter","className":"sq-bouton sq-si-deconnecte shrink-0","children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"m10 17 5-5-5-5","key":"1bsop3"}],["path",{"d":"M15 12H3","key":"6jk70r"}],["path",{"d":"M15 3h4a2 2 0 0 1 2 2v14a2 2 0 0 1-2 2h-4","key":"u53s6r"}]],"className":"lucide-log-in","size":17,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Se connecter"}]]}],["$","$L13",null,{"href":"/mon-espace","aria-label":"Mon profil","className":"sq-bouton sq-bouton-plein sq-si-connecte shrink-0 font-semibold","style":{"backgroundColor":"var(--color-success)","color":"var(--color-sur-succes)"},"children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M19 21v-2a4 4 0 0 0-4-4H9a4 4 0 0 0-4 4v2","key":"975kel"}],["circle",{"cx":"12","cy":"7","r":"4","key":"17ys0d"}]],"className":"lucide-user","size":17,"aria-hidden":true}],["$","span",null,{"className":"hidden sm:inline","children":"Mon profil"}]]}]]]}]]}],["$","div",null,{"className":"mb-2 flex items-center gap-2","children":[["$","span",null,{"className":"inline-flex items-center gap-1.5 rounded-full px-3 py-1 text-xs font-medium","style":{"backgroundColor":"#7f77dd","color":"#17143b"},"children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":[["path",{"d":"M6 22a2 2 0 0 1-2-2V4a2 2 0 0 1 2-2h8a2.4 2.4 0 0 1 1.704.706l3.588 3.588A2.4 2.4 0 0 1 20 8v12a2 2 0 0 1-2 2z","key":"1oefj6"}],["path",{"d":"M14 2v5a1 1 0 0 0 1 1h5","key":"wfsgrz"}],["path",{"d":"M10 9H8","key":"b1mrlr"}],["path",{"d":"M16 13H8","key":"t4e002"}],["path",{"d":"M16 17H8","key":"z1uh3a"}]],"className":"lucide-file-text","size":14,"aria-hidden":true}]," ","Défi-calcul"]}],["$","span",null,{"className":"text-xs text-faint","children":["Première spé"," · ","Compter pour doser"]}],false]}],["$","h1",null,{"className":"text-2xl font-semibold md:text-3xl","children":"Défi-calcul — Q1 · Concentration, dilution et étalonnage"}],false,["$","div",null,{"className":"mt-6","children":["$","$L16",null,{"source":"$17","accent":"#7f77dd","ressource":"premiere-spe/compter-pour-doser/defi-calcul-doser-une-solution.md","formules":{"I:c = n \\times V":"

c = n \\times V

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