Bilan à trous — C1 · La matière du procédé
L'exercice est découpé en parties. Complète une partie, puis appuie sur Vérifier cette partie. Chaque partie juste te rapporte des points. Tes réponses sont gardées, donc tu peux t'arrêter et reprendre plus tard. Les accents, les majuscules et les petites fautes d'orthographe ne comptent pas.
Complète le bilan de la séquence.
Chaque partie a sa propre banque de mots, dans le désordre, et un même mot peut servir plusieurs fois. Tu peux vérifier chaque partie séparément, et ta progression reste enregistrée sur cet appareil. Parties 1 à 6 : semaines SP1 et SP2. Parties 7 à 10 : semaine SP3.
1. Nommer la matière (1/2)
Banque de mots : hétérogène • brouillard • homogène • émulsion • fumées • suspension • alliage
Un mélange dont on ne distingue qu'une seule phase est dit . Sinon, il est .
Des particules solides dispersées dans un liquide forment une . Deux liquides non miscibles finement dispersés forment une . Des gouttelettes portées par un gaz forment un . Des particules solides dans un gaz forment des . Un mélange homogène de métaux est un .
0 / 7 complétés2. Nommer la matière (2/2)
Banque de mots : anhydre • pesée • température • solubilité • hydraté • saturée • soluté • solvant
Dans une solution, le dissout le . Quand elle ne peut plus rien dissoudre, la solution est . La masse maximale dissoute par volume d'eau s'appelle la , et elle dépend de la .
Un solide ne contient pas d'eau. Un solide emporte des molécules d'eau dans sa masse, et on en tient compte à la .
0 / 8 complétés3. Compter la matière en solution (1/2)
Banque de mots : M • n/V • m/V • soluté • mg • litre • solution
Le technicien utilise deux concentrations. La concentration en masse s'écrit cm = . La concentration molaire s'écrit c = . On passe de l'une à l'autre par cm = c × .
La masse volumique est la masse de toute la divisée par son volume. La concentration en masse compte seulement la masse de . Confondre ces deux grandeurs est l'erreur classique du contrôle de fabrication.
En solution aqueuse diluée, une teneur de 1 ppm équivaut à 1 par de solution.
0 / 7 complétés4. Compter la matière en solution (2/2)
Banque de mots : 100 • unité • 2 • équivalent • masse volumique • grande • 97
Une pureté de 97 % se lit : g de produit actif dans g de solide pesé. La masse à peser est donc toujours un peu plus que la masse de produit actif visée.
La densité d'une solution est le rapport de sa à celle de l'eau. C'est donc un nombre sans .
Sur une étiquette, N/50 signifie 1/50 d' par litre. Pour un diacide comme H₂SO₄, chaque mole apporte moles d'ions H⁺, donc c = N divisé par .
0 / 8 complétés5. Compter les gaz (1/2)
Banque de mots : pascals • 273 • partielles • somme • kelvins • P × V • m³ • étalonnage • diminue
La loi des gaz parfaits s'écrit P V = n R T, avec P en , V en , T en (jamais en °C) et R = 8,31 unités SI. Pour convertir une température, on utilise T(K) = θ(°C) + .
Pour une quantité de gaz enfermée à température constante, le produit reste constant. Cette relation permet de calculer le volume qu'occupe le gaz d'une bouteille comprimée, une fois détendu.
Dans un mélange de gaz, la pression totale est la des pressions de chaque constituant.
Un analyseur de gaz ne mesure pas directement une composition. Sa cellule répond aux pressions . L'électronique les convertit en pourcentage, avec une pression de référence fixée lors de l'. Sans compensation barométrique, l'affichage quand le baromètre baisse, alors que la composition n'a pas changé.
0 / 10 complétés6. Compter les gaz (2/2)
Banque de mots : vide • molaire • augmente • zéro • diminue • atmosphérique
P(absolue) = P(relative) + P(). Un capteur relatif affiche à l'air libre. Une cuve « à 0,00 bar » n'est donc pas . Elle est pleine d'air, à la même pression que l'air extérieur.
La masse volumique d'un gaz, ρ = P M / (R T), est plus grande quand la pression et quand la température .
À pression et température données, une mole de gaz parfait occupe le même volume, quelle que soit la nature du gaz. Ce volume s'appelle le volume , Vm = V/n.
0 / 6 complétés7. La réaction et son bilan
Banque de mots : non liants • éléments • valence • coefficients stœchiométriques • avancement • charge • limitant • liant
Les liaisons se forment avec les électrons de la dernière couche, appelés électrons de . Dans un schéma de Lewis, chaque trait entre deux atomes représente un doublet . Les doublets restent sur leur atome.
Une équation de réaction ajustée conserve les et la électrique globale.
Le bilan molaire s'appuie sur les de l'équation. Ils donnent les proportions en moles, mais pas directement les masses.
Le tableau d' suit toute la réaction avec une seule variable, x. Le réactif est celui qui s'épuise le premier. Il fixe donc xmax, et la réaction s'arrête quand il est épuisé.
0 / 8 complétés8. L'énergie de la réaction
Banque de mots : nulle • endothermique • réactifs • refroidi • signature • connue • produits • exothermique • simple • totale
On calcule l'enthalpie standard de réaction à partir des enthalpies standard de formation des tables. On additionne celles des , puis on soustrait celles des , en tenant compte des coefficients.
Par convention, l'enthalpie standard de formation d'un corps dans son état le plus stable est . C'est le zéro de l'échelle.
Si ΔrH° est négative, la réaction est et le réacteur doit être . Si ΔrH° est positive, la réaction est et il faut fournir de l'énergie.
Au calorimètre, on calcule l'énergie reçue par Q = C × Δθ. Dans cette relation, C est la capacité thermique du poste, qui compte l'eau, le vase et la sonde. On mesure C en apportant au poste une énergie .
On divise l'énergie par la masse dissoute : q = Q/m. Cette grandeur est une du produit, car elle ne dépend pas de la masse pesée. Elle permet donc de comparer deux lots.
0 / 10 complétés9. L'équilibre et ses leviers
Banque de mots : réactifs • température • coefficient • le moins • refabrique • solides • endothermique • direct • produits • produit • inverse
Pour une réaction a A + b B ⇌ c C + d D, on écrit le quotient de réaction avec les concentrations du moment. Au numérateur, on place les concentrations des . Au dénominateur, on place celles des . Chaque concentration est élevée à la puissance de son . Les purs et le solvant n'apparaissent jamais dans le quotient. C'est pourquoi CaCO₃(s) est absent du quotient de sa dissolution.
À l'équilibre, Qr atteint une valeur qui dépend seulement de la . Cette valeur est la constante d'équilibre K. Pour une dissolution, cette constante s'appelle le de solubilité, noté Ks.
Pour prévoir le sens d'évolution, on compare Qr à K. Si Qr < K, le système évolue dans le sens . Si Qr > K, il évolue dans le sens . Si Qr = K, il n'évolue plus.
On peut déplacer un équilibre de trois façons. Augmenter la température déplace l'équilibre dans le sens . Retirer un produit au fur et à mesure déplace l'équilibre dans le sens qui ce produit. Augmenter la pression déplace l'équilibre vers le côté qui compte de moles de gaz.
0 / 11 complétés10. Les sept réflexes avant le DS1
Banque de mots : tolérance • kelvins • pureté • absolu • coefficients • solides • mesurée
Voici sept contrôles à savoir faire de tête. Ils permettent de repérer une erreur dans un calcul.
Je mets les températures de la loi des gaz en .
À la pesée, je tiens compte de la et de l'eau d'hydratation.
En solution aqueuse diluée, 1 ppm = 1 mg par litre.
Devant une pression, je me demande si elle est en relatif ou en . Je vérifie où est le zéro.
Pour ΔrH°, je calcule produits moins réactifs, compris.
Les purs n'entrent jamais dans Qr ni dans K.
Un contrôle cite trois choses : valeur , valeur attendue, .
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