Bilan à trous — C1 · La matière du procédé
L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.
C'est le bilan de la séquence, à compléter comme sur la feuille distribuée en heure de structuration. Les idées y sont déjà ; les mots qui manquent sont à toi, et c'est en les écrivant qu'ils se fixent.
Chaque partie fournit sa propre banque de mots, dans le désordre : un même mot peut servir plusieurs fois. Une partie se vérifie toute seule, et la progression est gardée sur cet appareil. Parties 1 à 6 : semaines SP1 et SP2. Parties 7 à 10 : semaine SP3.
1. Nommer la matière (1/2)
Banque de mots : hétérogène • brouillard • homogène • émulsion • fumées • suspension • alliage
Un mélange dont on ne distingue qu'une seule phase est dit ; sinon, il est .
Des particules solides dispersées dans un liquide forment une ; deux liquides non miscibles finement dispersés, une ; des gouttelettes portées par un gaz, un ; des particules solides dans un gaz, des ; un mélange homogène de métaux, un .
0 / 7 complétés2. Nommer la matière (2/2)
Banque de mots : anhydre • pesée • température • solubilité • hydraté • saturée • soluté • solvant
Dans une solution, le dissout le . Quand elle ne peut plus rien dissoudre, la solution est ; la masse maximale dissoute par volume d'eau s'appelle la , et elle dépend de la .
Un solide ne contient pas d'eau ; un solide emporte des molécules d'eau dans sa masse, et on en tient compte à la .
0 / 8 complétés3. Compter la matière en solution (1/2)
Banque de mots : M • n/V • m/V • soluté • mg • litre • solution
Les deux concentrations du technicien, et le pont entre elles : la concentration en masse s'écrit cm = , la concentration molaire s'écrit c = , et l'une se déduit de l'autre par cm = c × .
La masse volumique de la solution, ρ = m/V, compte la masse de la entière ; la concentration en masse ne compte que la masse de . Les confondre est LE piège du contrôle de fabrication.
En solution aqueuse diluée, une teneur de 1 ppm équivaut à 1 par de solution.
0 / 7 complétés4. Compter la matière en solution (2/2)
Banque de mots : 100 • unité • 2 • équivalent • masse volumique • grande • 97
Une pureté de 97 % se lit : g de produit actif dans g de solide pesé. La masse à peser est donc toujours un peu plus que la masse de produit actif visée.
La densité d'une solution est le rapport de sa à celle de l'eau : c'est un nombre sans .
Sur une étiquette, N/50 signifie 1/50 d' par litre ; pour un diacide comme H2SO4, chaque mole apporte équivalents H+, donc c = N divisé par .
0 / 8 complétés5. Compter les gaz (1/2)
Banque de mots : pascals • 273 • partielles • somme • kelvins • P × V • m³
La loi des gaz parfaits s'écrit P V = n R T, avec P en , V en , T en (jamais en °C) et R = 8,31 unités SI. Le passage des températures : T(K) = θ(°C) + .
Pour une quantité de gaz enfermée à température constante, le produit reste constant : c'est le test de cohérence du TP 2.
Dans un mélange de gaz, la pression totale est la des pressions de chaque constituant.
0 / 7 complétés6. Compter les gaz (2/2)
Banque de mots : vide • molaire • augmente • zéro • diminue • atmosphérique
P(absolue) = P(relative) + P(). Un capteur relatif affiche à l'air libre : une cuve « à 0,00 bar » n'est donc pas , elle est pleine d'air à la pression atmosphérique.
La masse volumique d'un gaz, ρ = P M / (R T), augmente quand la pression et quand la température .
À pression et température données, une mole de gaz parfait occupe le même volume quelle que soit sa nature : c'est le volume , Vm = V/n.
0 / 6 complétés7. La réaction et son bilan
Banque de mots : non liants • éléments • valence • coefficients stœchiométriques • avancement • charge • limitant • liant
Les liaisons se jouent sur la dernière couche : les électrons de . Dans un schéma de Lewis, chaque trait entre deux atomes représente un doublet ; les doublets restent sur leur atome.
Une équation de réaction ajustée conserve les et la électrique globale.
Le bilan molaire s'appuie sur les de l'équation : ils donnent les proportions, jamais les masses directement.
Le tableau d' suit toute la réaction avec une seule variable, x. Le réactif est celui qui s'épuise le premier : c'est lui qui fixe xmax et arrête la réaction.
0 / 8 complétés8. L'énergie de la réaction
Banque de mots : nulle • endothermique • réactifs • refroidi • signature • connue • produits • exothermique • simple • totale
L'enthalpie standard de réaction se calcule à partir des enthalpies standard de formation tabulées, coefficients compris : on somme celles des , puis on retranche celles des .
Par convention, l'enthalpie standard de formation d'un corps dans son état standard est : c'est le zéro de l'échelle.
Si ΔrH° est négative, la réaction est et le réacteur doit être ; si elle est positive, la réaction est et il faut fournir de l'énergie.
Au calorimètre, l'énergie reçue se lit par Q = C × Δθ, où C est la capacité thermique du poste (eau, vase, sonde comprises). On ne la devine pas : on la mesure en injectant une énergie .
Ramener l'énergie à un gramme dissous, q = Q/m, donne une du produit, indépendante de la masse pesée : c'est elle qui compare deux lots.
0 / 10 complétés9. L'équilibre et ses leviers
Banque de mots : réactifs • température • coefficient • le moins • refabrique • solides • endothermique • direct • produits • produit • inverse
Pour une réaction a A + b B ⇌ c C + d D, le quotient de réaction se construit avec les concentrations du moment. Au numérateur, les concentrations des ; au dénominateur, celles des ; chacune est élevée à la puissance de son . Les purs et le solvant n'apparaissent jamais dans le quotient : c'est pour cela que CaCO3(s) est absent du sien.
À l'équilibre, Qr atteint une valeur qui ne dépend que de la : la constante d'équilibre K. Pour une dissolution, cette constante porte un nom particulier : le de solubilité, noté Ks.
La comparaison décide du sens d'évolution : si Qr < K, le système évolue dans le sens ; si Qr > K, il évolue dans le sens ; si Qr = K, il n'évolue plus.
Trois leviers déplacent un équilibre. Augmenter la température le pousse dans le sens . Retirer un produit au fur et à mesure le pousse dans le sens qui le . Augmenter la pression le pousse vers le côté qui compte de moles de gaz.
0 / 11 complétés10. Les sept réflexes avant le DS1
Banque de mots : tolérance • kelvins • pureté • absolu • coefficients • solides • mesurée
Ce sont les sept contrôles à savoir refaire de tête, ceux qui rattrapent un calcul mal parti.
Les températures de la loi des gaz passent en .
Une pesée tient compte de la et de l'eau d'hydratation.
En aqueux dilué : ppm et mg par litre, même combat.
Devant une pression : relatif ou ? Je vérifie le zéro.
ΔrH° : produits moins réactifs, compris.
Les purs n'entrent jamais dans Qr ni dans K.
Un contrôle cite trois choses : valeur , valeur attendue, .
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