18:I[44578,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 19:T2427,{ "consigne": "Réponds par un nombre, dans l'unité demandée.", "donnees": [ { "cle": "actif", "tex": "m_{actif} = c_m \\times V" }, { "cle": "purete", "tex": "m_{pesée} = \\dfrac{m_{actif}}{P}" }, { "cle": "moles", "tex": "n = \\dfrac{m}{M} \\qquad m = n \\times M" }, { "cle": "titreM", "tex": "Masses molaires atomiques, en g.mol⁻¹ :" }, { "cle": "mNa", "tex": "M(\\mathrm{Na}) = 23{,}0" }, { "cle": "mS", "tex": "M(\\mathrm{S}) = 32{,}1" }, { "cle": "mO", "tex": "M(\\mathrm{O}) = 16{,}0" }, { "cle": "mH", "tex": "M(\\mathrm{H}) = 1{,}0" }, { "cle": "mCu", "tex": "M(\\mathrm{Cu}) = 63{,}5" }, { "cle": "mC", "tex": "M(\\mathrm{C}) = 12{,}0" } ], "questions": [ { "enonce": "Une solution est à 50,0 g.L⁻¹ de sulfite actif. Quelle masse de sulfite actif y a-t-il dans 100,0 mL de cette solution ? Réponds en grammes.", "reponse": 5, "unite": "g", "aide": "Convertis d'abord le volume en litres.", "explication": "100,0 mL = 0,1000 L, donc 50,0 × 0,1000 = 5,00 g. C'est le lot réduit du TP 1.", "donnees": ["actif"] }, { "enonce": "Quelle masse de sulfite actif y a-t-il dans 250,0 mL de solution à 20,0 g.L⁻¹ ? Réponds en grammes.", "reponse": 5, "unite": "g", "explication": "20,0 × 0,2500 = 5,00 g.", "donnees": ["actif"] }, { "enonce": "La cuve TK-201 reçoit 200 L de solution mère à 50 g.L⁻¹. Quelle masse de sulfite actif faut-il ? Réponds en kilogrammes.", "reponse": 10, "unite": "kg", "explication": "50 × 200 = 10 000 g, soit 10,0 kg.", "donnees": ["actif"] }, { "enonce": "Une solution fille est à 2,0 g.L⁻¹. Quelle masse de soluté y a-t-il dans 500 mL de cette solution ? Réponds en grammes.", "reponse": 1, "unite": "g", "explication": "2,0 × 0,500 = 1,0 g.", "donnees": ["actif"] }, { "enonce": "La poudre S-97 est pure à 97 %. Quelle masse faut-il peser pour apporter 5,00 g de sulfite actif ? Réponds en grammes.", "reponse": 5.15, "unite": "g", "explication": "5,00 / 0,97 = 5,15 g. C'est un peu plus que 5,00 g, donc l'ordre de grandeur est bon.", "donnees": ["purete"] }, { "enonce": "Une poudre pure à 90 % doit apporter 5,00 g de produit actif. Quelle masse faut-il peser ? Réponds en grammes.", "reponse": 5.56, "unite": "g", "explication": "5,00 / 0,90 = 5,56 g.", "donnees": ["purete"] }, { "enonce": "La charge de la cuve TK-201 demande 10,0 kg de sulfite actif. Tu utilises le S-97, pur à 97 %. Quelle masse de S-97 faut-il peser ? Réponds en kilogrammes.", "reponse": 10.3, "unite": "kg", "explication": "10,0 / 0,97 = 10,3 kg. Multiplier par 0,97 donnerait 9,7 kg. Or il faut peser plus que 10,0 kg, donc tout résultat inférieur à 10,0 kg est faux.", "donnees": ["purete"] }, { "enonce": "Un produit technique contient 92 % de matière active. Quelle masse de produit faut-il peser pour apporter 250 g de matière active ? Réponds en grammes.", "reponse": 271.7, "unite": "g", "explication": "250 / 0,92 = 272 g.", "donnees": ["purete"] }, { "enonce": "Un opérateur pressé pèse 5,00 g de S-97 pour préparer 100,0 mL de solution. Il oublie que le S-97 est pur à 97 %. Quelle concentration en sulfite actif obtient-il ? Réponds en g.L⁻¹.", "reponse": 48.5, "unite": "g.L⁻¹|g/L", "aide": "Seuls 97 % des 5,00 g pesés sont du sulfite.", "explication": "5,00 × 0,97 = 4,85 g de sulfite dans 0,1000 L. La concentration vaut donc 48,5 g.L⁻¹ au lieu des 50,0 visés.", "donnees": [] }, { "enonce": "Quel est l'écart entre ces 48,5 g.L⁻¹ et la consigne de 50,0 g.L⁻¹ ? Réponds en pourcentage de la consigne.", "reponse": 3, "unite": "%", "tolerancePct": 2, "explication": "|48,5 − 50,0| / 50,0 × 100 = 3,0 %. Cet écart est dans la tolérance de 5 % du contrôle de libération, donc le contrôle ne détecte pas l'erreur. La solution est pourtant sous-dosée. Même avec une tolérance large, il faut tenir compte de la pureté.", "donnees": [] }, { "enonce": "Calcule la masse molaire du sulfite de sodium anhydre Na₂SO₃.", "reponse": 126.1, "unite": "g.mol⁻¹|g/mol", "explication": "2 × 23,0 + 32,1 + 3 × 16,0 = 126,1 g.mol⁻¹.", "donnees": ["titreM", "mNa", "mS", "mO"] }, { "enonce": "Calcule la masse molaire du sulfite heptahydraté Na₂SO₃, 7 H₂O.", "reponse": 252.1, "unite": "g.mol⁻¹|g/mol", "aide": "Les sept molécules d'eau du cristal comptent dans la masse d'une mole : 7 × 18,0 g.", "explication": "126,1 + 7 × 18,0 = 252,1 g.mol⁻¹. La moitié de la masse pesée est donc de l'eau de cristallisation.", "donnees": ["titreM", "mNa", "mS", "mO", "mH"] }, { "enonce": "La charge exige 10,0 kg de sulfite actif. Combien de moles de sulfite cela fait-il ?", "reponse": 79.3, "unite": "mol", "tolerancePct": 2, "explication": "n = 10 000 / 126,1 = 79,3 mol.", "donnees": ["moles"] }, { "enonce": "Le S-7H est le sulfite heptahydraté. Une mole de S-7H apporte une mole de sulfite. Quelle masse de S-7H pur apporte ces 79,3 mol ? Réponds en kilogrammes.", "reponse": 20, "unite": "kg", "tolerancePct": 2, "explication": "m = 79,3 × 252,1 = 19 990 g, soit 20,0 kg. C'est deux fois la masse de sulfite anhydre.", "donnees": ["moles"] }, { "enonce": "Le S-7H est pur à 98 %. Quelle masse faut-il peser ? Réponds en kilogrammes.", "reponse": 20.4, "unite": "kg", "explication": "20,0 / 0,98 = 20,4 kg, contre 10,3 kg de S-97 pour la même charge.", "donnees": ["purete"] }, { "enonce": "Calcule la masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté CuSO₄, 5 H₂O.", "reponse": 249.6, "unite": "g.mol⁻¹|g/mol", "explication": "63,5 + 32,1 + 4 × 16,0 + 5 × 18,0 = 249,6 g.mol⁻¹.", "donnees": ["titreM", "mCu", "mS", "mO", "mH"] }, { "enonce": "Tu prépares 1,00 L de solution à 0,100 mol.L⁻¹ de sulfate de cuivre avec ce pentahydraté, supposé pur. Quelle masse pèses-tu ? Réponds en grammes.", "reponse": 24.96, "unite": "g", "explication": "n = 0,100 × 1,00 = 0,100 mol, et m = 0,100 × 249,6 = 25,0 g.", "donnees": ["moles"] }, { "enonce": "Un collègue a pris la masse molaire du CuSO₄ anhydre, 159,6 g.mol⁻¹. Il a donc pesé 15,96 g de pentahydraté pour ce même litre. Quelle concentration obtient-il ? Réponds en mol.L⁻¹.", "reponse": 0.0639, "unite": "mol.L⁻¹|mol/L", "tolerancePct": 2, "explication": "15,96 / 249,6 = 0,0639 mol dans 1,00 L, soit 36 % de moins que prévu. Quand on oublie l'eau de cristallisation, la solution est sous-dosée.", "donnees": ["moles"] }, { "enonce": "Calcule la masse molaire du carbonate de sodium décahydraté Na₂CO₃, 10 H₂O.", "reponse": 286, "unite": "g.mol⁻¹|g/mol", "explication": "2 × 23,0 + 12,0 + 3 × 16,0 + 10 × 18,0 = 286,0 g.mol⁻¹, dont 180 g d'eau.", "donnees": ["titreM", "mNa", "mC", "mO", "mH"] }, { "enonce": "Quelle masse de cristaux décahydratés purs apporte 0,50 mol de carbonate de sodium ? Réponds en grammes.", "reponse": 143, "unite": "g", "explication": "m = 0,50 × 286,0 = 143 g, contre 53 g de carbonate anhydre.", "donnees": ["moles"] }, { "enonce": "Calcule la masse molaire du disulfite de sodium Na₂S₂O₅, la référence M-98.", "reponse": 190.2, "unite": "g.mol⁻¹|g/mol", "explication": "2 × 23,0 + 2 × 32,1 + 5 × 16,0 = 190,2 g.mol⁻¹.", "donnees": ["titreM", "mNa", "mS", "mO"] }, { "enonce": "Une mole de disulfite apporte deux moles de sulfite. Combien de moles de disulfite apportent 79,3 mol de sulfite ?", "reponse": 39.65, "unite": "mol", "tolerancePct": 2, "explication": "79,3 / 2 = 39,7 mol. Il faut deux fois moins de moles de disulfite que de moles de sulfite.", "donnees": [] }, { "enonce": "Tu dois préparer 100 L de solution mère à 50 g.L⁻¹ de sulfite actif. Tu utilises le M-98, un disulfite pur à 98 %. Quelle masse de M-98 pèses-tu ? Réponds en kilogrammes.", "reponse": 3.85, "unite": "kg", "tolerancePct": 2, "aide": "Calcule dans l'ordre : la masse de sulfite actif, les moles de sulfite, les moles de disulfite (deux fois moins), la masse de disulfite pur, puis la masse à peser avec la pureté.", "explication": "Il faut 5,00 kg de sulfite, soit 39,7 mol. Il faut donc 19,8 mol de disulfite, soit 3,77 kg de disulfite pur. La masse à peser vaut 3,77 / 0,98 = 3,85 kg.", "donnees": ["actif", "purete", "moles"] } ] } 1a:T97c,

m_{actif} = c_m \times V

1b:Te6a,

m_{pesée} = \dfrac{m_{actif}}{P}

1c:T93a,

n = \dfrac{m}{M} \qquad m = n \times M

1d:T43b,

M(\mathrm{Na}) = 23{,}0

1e:T43b,

M(\mathrm{Cu}) = 63{,}5

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M(\\mathrm{S}) = 32{,}1

","I:M(\\mathrm{O}) = 16{,}0":"

M(\\mathrm{O}) = 16{,}0

","I:M(\\mathrm{H}) = 1{,}0":"

M(\\mathrm{H}) = 1{,}0

","I:M(\\mathrm{Cu}) = 63{,}5":"$1e","I:M(\\mathrm{C}) = 12{,}0":"

M(\\mathrm{C}) = 12{,}0

"},"webp":{}}] 17:["$","nav",null,{"data-no-print":true,"aria-label":"Navigation de bas de page","className":"mt-12 flex flex-wrap items-center justify-between gap-3 border-t border-border pt-6","children":[["$","$L13",null,{"href":"/niveau/bts-cira/la-matiere-du-procede/exercices","className":"sq-bouton text-muted hover:text-foreground","children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":"$6:props:children:0:props:children:0:props:children:0:props:iconNode","className":"lucide-arrow-left","size":18,"aria-hidden":true}]," ","Exercices"]}],["$","$L13",null,{"href":"/","className":"sq-bouton shrink-0 font-semibold sq-bouton-plein","style":{"backgroundColor":"#ef9f27","color":"#412402"},"children":[["$","$L14",null,{"ref":"$undefined","iconNode":"$6:props:children:0:props:children:1:props:children:2:props:children:0:props:iconNode","className":"lucide-house","size":18,"aria-hidden":true}]," Accueil"]}]]}]

Gamme — La masse à peser