17:I[44578,["/_next/static/immutable/chunks/2gtpnylaz50zo.js","/_next/static/immutable/chunks/22kg_k_j3c_ao.js","/_next/static/immutable/chunks/3s-qhi50ildb6.js"],"default"] 18:T1c30,{ "consigne": "Réponds par un nombre, dans l'unité demandée par l'énoncé.", "donnees": [ { "cle": "echelle", "tex": "L'échelle : k (×1000) → unité → d → c → m (÷1000) → µ (÷10⁶)" }, { "cle": "m3L", "tex": "1\\ \\mathrm{m^3} = 1\\,000\\ \\mathrm{L}" }, { "cle": "pourcent", "tex": "1\\ \\% = 1\\ \\mathrm{g}\\ \\text{pour}\\ 100\\ \\mathrm{g}" } ], "questions": [ { "enonce": "2,5 L = ? mL", "reponse": 2500, "aide": "Du litre au millilitre, on descend de trois crans, donc on multiplie par 1 000.", "explication": "2,5 × 1 000 = 2 500 mL.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "350 mL = ? L", "reponse": 0.35, "explication": "350 ÷ 1 000 = 0,350 L.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "0,004 m³ = ? L", "reponse": 4, "aide": "1 m³ = 1 000 L.", "explication": "0,004 × 1 000 = 4 L. C'est le volume d'un bidon de laboratoire, pas d'une cuve.", "donnees": [ "m3L" ] }, { "enonce": "0,25 m³ = ? L", "reponse": 250, "explication": "0,25 × 1 000 = 250 L.", "donnees": [ "m3L" ] }, { "enonce": "1 250 mg = ? g", "reponse": 1.25, "explication": "1 250 ÷ 1 000 = 1,250 g.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "4,5 g = ? mg", "reponse": 4500, "explication": "4,5 × 1 000 = 4 500 mg.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "0,75 kg = ? g", "reponse": 750, "explication": "0,75 × 1 000 = 750 g.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "Une solution a une concentration de 50 g.L⁻¹. Combien cela fait-il en kg.m⁻³ ?", "reponse": 50, "aide": "Quand on passe des grammes aux kilogrammes, on divise le nombre par 1 000. Quand on passe de « par litre » à « par mètre cube », on le multiplie par 1 000, donc les deux opérations se compensent.", "explication": "50 g.L⁻¹ = 50 kg.m⁻³. Quand on passe de g.L⁻¹ à kg.m⁻³, le nombre reste le même. Retiens cette règle.", "donnees": [ "echelle", "m3L" ] }, { "enonce": "120 g.L⁻¹ = ? kg.m⁻³", "reponse": 120, "explication": "C'est la même conversion, donc le nombre ne change pas : 120 kg.m⁻³.", "donnees": [ "echelle", "m3L" ] }, { "enonce": "30 mg.L⁻¹ = ? g.L⁻¹", "reponse": 0.03, "explication": "30 ÷ 1 000 = 0,030 g.L⁻¹. C'est la consigne de 30 ppm en sulfite.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "0,50 g.L⁻¹ = ? mg.L⁻¹", "reponse": 500, "explication": "0,50 × 1 000 = 500 mg.L⁻¹.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "L'étalon de conductivité est annoncé à 1 413 µS.cm⁻¹. Combien cela fait-il en mS.cm⁻¹ ?", "reponse": 1.413, "aide": "Du micro au milli, on remonte de trois crans, donc on divise par 1 000.", "explication": "1 413 ÷ 1 000 = 1,413 mS.cm⁻¹.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "Un conductimètre lit 2,5 mS.cm⁻¹. Combien cela fait-il en µS.cm⁻¹ ?", "reponse": 2500, "explication": "2,5 × 1 000 = 2 500 µS.cm⁻¹.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "On dissout 0,020 mol de soluté dans 100 mL de solution. Quelle est la concentration molaire ? Réponds en mol.L⁻¹.", "reponse": 0.2, "aide": "Convertis le volume en litres avant de diviser.", "explication": "100 mL = 0,100 L, donc c = 0,020 / 0,100 = 0,20 mol.L⁻¹.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "Fais le même calcul pour 0,050 mol dans 250 mL. Réponds en mol.L⁻¹.", "reponse": 0.2, "explication": "250 mL = 0,250 L, donc c = 0,050 / 0,250 = 0,20 mol.L⁻¹.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "On dissout 12,6 g de soluté dans 250 mL de solution. Quelle est la concentration en masse ? Réponds en g.L⁻¹.", "reponse": 50.4, "explication": "cm = 12,6 / 0,250 = 50,4 g.L⁻¹. C'est la solution préparée dans la fiole de 250 mL pour le contrôle.", "donnees": [ "echelle" ] }, { "enonce": "Une solution est à 2,0 % en masse. Quelle masse de soluté y a-t-il dans 500 g de solution ? Réponds en grammes.", "reponse": 10, "aide": "1 % = 1 g pour 100 g.", "explication": "2,0 % de 500 g = 500 × 0,020 = 10 g.", "donnees": [ "pourcent" ] }, { "enonce": "Un solide technique contient 5,0 % d'impuretés. Quelle masse de produit actif y a-t-il dans 200 g pesés ? Réponds en grammes.", "reponse": 190, "explication": "Pureté = 95 %, donc 200 × 0,95 = 190 g de produit actif.", "donnees": [ "pourcent" ] }, { "enonce": "Une eau de rejet est une solution aqueuse diluée. Sa teneur est de 35 ppm. Combien cela fait-il en mg.L⁻¹ ?", "reponse": 35, "aide": "1 L d'eau pèse 1,00 kg, et 1 ppm = 1 mg par kg.", "explication": "35 ppm = 35 mg.L⁻¹. Le nombre ne change pas, mais c'est vrai seulement pour une solution aqueuse diluée.", "donnees": [] }, { "enonce": "Une solution contient 8,0 mg.L⁻¹ d'oxygène dissous. Combien cela fait-il en ppm ?", "reponse": 8, "explication": "8,0 ppm. C'est la teneur de l'eau d'appoint de CALORIA avant traitement.", "donnees": [] }, { "enonce": "Une solution a une densité d = 1,045. Quelle est sa masse volumique ? Réponds en kg.L⁻¹.", "reponse": 1.045, "aide": "La densité est la masse volumique de la solution divisée par celle de l'eau, qui vaut 1,000 kg.L⁻¹.", "explication": "ρ = 1,045 × 1,000 = 1,045 kg.L⁻¹. La densité n'a pas d'unité, la masse volumique en a une.", "donnees": [] }, { "enonce": "Une solution a une masse volumique de 1 036 g.L⁻¹. Que vaut sa densité ?", "reponse": 1.036, "explication": "d = 1 036 / 1 000 = 1,036. C'est un nombre sans unité.", "donnees": [] }, { "enonce": "Une étiquette annonce « N/50 » pour de l'acide sulfurique H₂SO₄. Quelle est sa concentration molaire ? Réponds en mol.L⁻¹.", "reponse": 0.01, "aide": "N/50 = 0,020 équivalent par litre. Un diacide apporte 2 équivalents par mole.", "explication": "c = 0,020 / 2 = 0,010 mol.L⁻¹. Le facteur 2 vient des deux H⁺ de la molécule.", "donnees": [] }, { "enonce": "Un échantillon de 1,50 kg de solution occupe 1,45 L. Quelle est la masse volumique de cette solution ? Réponds en kg.L⁻¹.", "reponse": 1.0345, "tolerancePct": 2, "explication": "ρ = 1,50 / 1,45 = 1,034 kg.L⁻¹. Attention : on utilise la masse de toute la solution, et non celle du soluté.", "donnees": [] } ] } 19:T580,

1\ \mathrm{m^3} = 1\,000\ \mathrm{L}

1a:T528,

1\ \% = 1\ \mathrm{g}\ \text{pour}\ 100\ \mathrm{g}

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Gamme — Les conversions du technicien