Gamme — Ajuster une équation

L'exercice est découpé en parties : complète-en une, puis appuie sur Vérifier cette partie. Pas besoin de tout faire d'un coup — tes réponses sont gardées sur cet appareil. Les accents et la casse ne comptent pas.

• Gamme d'échauffement : le même geste, répété jusqu'à ce qu'il devienne automatique. Chaque trou attend un coefficient stœchiométrique.

  Deux règles avant de commencer. Écris toujours le coefficient, même quand il vaut 1 — sinon la case reste ambiguë. Et on ne touche jamais aux indices d'une formule : ajuster H₂O en H₂O₂ change le produit, pas l'équation.

  Le contrôle est double : compter les éléments des deux côtés, puis compter la charge des deux côtés. Une partie se vérifie toute seule.

• 1. Brûler un combustible

  Le geste : on commence par le carbone, puis l'hydrogène, et le dioxygène en dernier — c'est lui qui absorbe tous les ajustements.

  • H₂ + O₂ → H₂O
  • CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
  • C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
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• 2. Le chalumeau et le four à chaux

  • C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O
  • CaCO₃ → CaO + CO₂
  • CaO + H₂O → Ca(OH)₂
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• 3. Le traitement de l'eau

  Attention aux charges : dans la première, chaque ion porte deux charges négatives. Le compte doit tomber juste à gauche comme à droite.

  • SO₃²⁻ + O₂ → SO₄²⁻
  • CO₂ + H₂O → H₂CO₃
  • CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
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• 4. Acides et bases

  • NaOH + HCl → NaCl + H₂O
  • H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
  • Na + H₂O → NaOH + H₂
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• 5. Dissolutions : les ions partent avec leurs indices

  Le geste : l'indice écrit dans la formule devient le coefficient de l'ion. Rien à chercher, tout est déjà écrit.

  • Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄²⁻
  • CaCl₂ → Ca²⁺ + Cl⁻
  • Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + HO⁻
  • Na₂SO₄ → Na⁺ + SO₄²⁻
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• 6. Métallurgie et synthèses

  • Fe + O₂ → Fe₂O₃
  • Fe₂O₃ + C → Fe + CO
  • N₂ + H₂ → NH₃
  • SO₂ + O₂ → SO₃
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• 7. Le tableau d'avancement : la ligne « en cours »

  Le geste : dans chaque case, x est multiplié par le coefficient de l'espèce. On retire aux réactifs, on ajoute aux produits.

  Pour N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, avec au départ 2,0 mol de diazote et 4,5 mol de dihydrogène :

  • n(N₂) = 2,0 − x
  • n(H₂) = 4,5 − x
  • n(NH₃) = 0 + x

  Pour 2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O, avec 120 mol d'acétylène et 250 mol de dioxygène :

  • n(C₂H₂) = 120 − x
  • n(O₂) = 250 − x
  • n(CO₂) = 0 + x

  On annule ensuite chaque case, l'une après l'autre. L'acétylène s'épuise pour x = mol ; le dioxygène s'épuise pour x = mol. Le plus petit l'emporte, donc le réactif limitant est : c'est lui qui commande la fin du chantier.

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