Exercices
Texte à trousBTS CIRA · La matière du procédéNouveau

Gamme — Ajuster une équation

L'exercice est découpé en parties. Complète une partie, puis appuie sur Vérifier cette partie. Chaque partie juste te rapporte des points. Tes réponses sont gardées, donc tu peux t'arrêter et reprendre plus tard. Les accents, les majuscules et les petites fautes d'orthographe ne comptent pas.

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  • Tu répètes ici le même geste pour qu'il devienne automatique. Écris un coefficient stœchiométrique dans chaque trou.

    Trois règles avant de commencer. Écris toujours le coefficient, même quand il vaut 1, sinon on ne sait pas si tu as oublié la case. On ne touche jamais aux indices d'une formule. Si tu transformes H₂O en H₂O₂, tu écris une autre espèce chimique, donc une autre réaction. Enfin, utilise les plus petits nombres entiers possibles.

    Le contrôle est double. Compte les atomes de chaque élément des deux côtés, puis compte la charge totale des deux côtés. Quand il n'y a aucun ion, la charge vaut zéro des deux côtés, et il suffit de compter les éléments.

  • 1. Brûler un combustible

    Le geste : on commence par le carbone, puis l'hydrogène, et on finit par le dioxygène, car on peut régler son coefficient sans dérégler le carbone et l'hydrogène.

    • H₂ + O₂ → H₂O
    • CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
    • C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
    0 / 11 complétés

  • 2. Le chalumeau et le four à chaux

    • C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O
    • CaCO₃ → CaO + CO₂
    • CaO + H₂O → Ca(OH)₂
    0 / 10 complétés

  • 3. Le traitement de l'eau

    Attention aux charges : dans la première équation, chaque ion porte deux charges négatives. La charge totale doit être la même à gauche et à droite.

    • SO₃²⁻ + O₂ → SO₄²⁻
    • CO₂ + H₂O → H₂CO₃
    • CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
    0 / 11 complétés

  • 4. Acides et bases

    • NaOH + HCl → NaCl + H₂O
    • H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
    • Na + H₂O → NaOH + H₂
    0 / 12 complétés

  • 5. Dissolutions : l'indice devient le coefficient

    Le geste : l'indice écrit dans la formule devient le coefficient de l'ion. Il n'y a rien à calculer, il suffit de lire la formule.

    • Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄²⁻
    • CaCl₂ → Ca²⁺ + Cl⁻
    • Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + HO⁻
    • Na₂SO₄ → Na⁺ + SO₄²⁻
    0 / 12 complétés

  • 6. Métallurgie et synthèses

    • Fe + O₂ → Fe₂O₃
    • Fe₂O₃ + C → Fe + CO
    • N₂ + H₂ → NH₃
    • SO₂ + O₂ → SO₃
    0 / 13 complétés

  • 7. Le tableau d'avancement : la ligne « en cours »

    Le geste : dans chaque case, on multiplie x par le coefficient de l'espèce. On soustrait ce terme pour un réactif, et on l'ajoute pour un produit.

    Pour la synthèse du méthanol, CO + 2 H₂ → CH₃OH, avec au départ 3,0 mol de monoxyde de carbone et 5,0 mol de dihydrogène :

    • n(CO) = 3,0 − x
    • n(H₂) = 5,0 − x
    • n(CH₃OH) = 0 + x

    Pour la combustion de l'éthanol, C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O, avec 40 mol d'éthanol et 90 mol de dioxygène :

    • n(C₂H₅OH) = 40 − x
    • n(O₂) = 90 − x
    • n(CO₂) = 0 + x

    On cherche ensuite la valeur de x qui annule chaque quantité de réactif. L'éthanol s'épuise pour x = mol. Le dioxygène s'épuise pour x = mol. On garde la plus petite valeur, donc le réactif limitant est . La réaction s'arrête quand ce réactif est épuisé.

    0 / 9 complétés
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